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用稀鹽酸和大理石反應制取CO₂氣體，一定會引入的雜質氣體是

①CO₂　�、贖Cl　　③水汽　�、躍O₂　�、軴₂

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需要用玻璃棒引流的實驗是

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A．向試管中滴加液體

B．過濾

C．稀釋濃硫酸

D．從試劑瓶往試管中轉移液體藥品

密閉容器中，使10g碳和16g氧氣在一定條件下反應，下列對于生成二氧化碳氣體的質量判斷正確的是

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1.4g CO在高溫下與7.2g某種銅的氧化物恰好完全反應，該氧化物的化學式為

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已知2A＋B＝3C＋D，若10g A與4g B恰好完全反應生成5g D，則A、B、C、D的相對分子質量比為

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實驗室用含雜質為20％的石灰石12.5g與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體(假設雜質不參加反應)，已知二氧化碳的密度為1.977g/L，則可制取二氧化碳的體積為

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將0.2g氫氣逐漸通過灼熱的氧化銅，結果得到3.2g銅，則氫氣的利用率是

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某不純的硝酸銨樣品，測得其中氮元素的質量分數為28％，則樣品所含硝酸銨的質量分數為

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某氧氣和二氧化硫組成的混合氣體，其氧元素的質量分數為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為

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郊區(qū)菜農原計劃每畝菜田施用化肥碳酸氫銨(NH₄HCO₃)10kg，因缺貨現改施硝酸銨(NH₄NO₃)．若要達到同樣的施肥效果，則每畝所需硝酸銨的質量是

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