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（09青島）、實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

（1）上表中X的數值為_________；

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？

（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖9所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為       。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為

（09肇慶）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH△Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

請計算：

（1）完全反應后產生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），則這種化肥屬于           (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。

（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                                                  。

“黃金有價、玉無價”，某一種玉石的主要成份是NaAlSi₂O₆，下列說法正確的是

   A．其中硅元素的化合價為+4價     B．其中硅元素的化合價為－4價

   C．這種玉含有10個原子           D．這種玉含有四種金屬元素

（2009·江西南昌）類推的思維方法在化學學習中應用廣泛，例如：由此可推斷，過氧化鋇的化學式為

A．Ba₂O               B．BaO₂             C．Ba₂O₂          D．BaO₃

下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是

A．每個氣體分子所含原子個數越多，越容易被吸附  

B．沸點越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時，易被吸附            

D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附

近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程

    如下：

(1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產品)”的過程屬于               (填“物理變化”

或“化學變化”)。

(2) 圖中反應①、③、④屬于化合反應的是                 (填序號)。

(3) ①中的反應物是氯化鈉和        ，該反應的化學方程式為                。

(4)反應④的化學方程式為                                                 。

過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應來制備。過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關問題：

（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是___________________，

過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO₂+X+H₂O==BaCO₃↓+H₂O₂，其中物質X的化學式是____________。全品中考網

（2）過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應的化學方程式________________________。

（3）由于過氧化鈉具有強氧化性，常用它將某些難溶礦石轉化為可溶性物質，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，鉻酸鈉中鉻的化合價為_______，此反應的化學方程式是______________________________。

大龍在公園看到綠化工人往樹干上涂抹具有殺菌殺蟲作用的懸濁液，對其成份產生了好奇，于是他帶回了一些樣本進行研究。

信息提示：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫做焰色反應。如：鈉——黃色；鈣——磚紅色；鉀——紫色；鋇——黃綠色

Ⅰ猜想與假設：該制劑可能為波爾多液

Ⅱ實驗探究：

Ⅲ實驗結論：

（1）根據上述實驗①，可以判斷該懸濁液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸銅；

（2）根據上述實驗  ▲  （填序號），可以判斷該懸濁液中含有氫氧化鈣；

（3）根據上述實驗④，可以判斷黃色固體是  ▲  ；

（4）寫出⑤中發(fā)生的所有反應的化學方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③    (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經查，該氣體密度為ρg/L）；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為W g。

（1）A儀器的名稱為  ▲   ；

（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：   ▲    ；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：   ▲   ；

（4）如何檢驗該裝置的氣密性：     ▲    ；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應  ▲  ；

（6）小黃發(fā)現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是：  ▲ ；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：   ▲    ；理由是   ▲     。

右下圖標出的是有關熱水瓶的組成物質，請回答下列問題。

   ⑴ 所標物質中為金屬材料的是               (寫一種即可)，為有機合成材料的是             。

   ⑵ 使用幾天后，瓶膽內壁有水垢出現，這是因為水的硬度較大的緣故。請你寫出一種鑒別硬水與軟水的方法：                                     。

   ⑶ 可用廚房中的一種常用物質(寫名稱)            除去瓶膽內壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO₃)。