塑料的應用方便了人們的生活，同時也造成了新的環(huán)境問題--“白色污染”．因此國家規(guī)定從2008年6月1日起，禁止所有商場提供免費塑料袋．請你也提出兩條解決“白色污染”的建議：
（1）______；
（2）______．

金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應
②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應生成FeCl₃，發(fā)生反應③：6FeCl______
（1）在基本反應類型中反應①屬于______；
（2）反應②中物質X的化學式為______；
（3）現(xiàn)有金屬錫樣品1g，經(jīng)上述各步反應后，共用去質量分數(shù)為3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 該試樣中錫的質量分數(shù)為（假定雜質不參加反應，計算結果保留到0.1% ）

某化學興趣小組根據(jù)下圖所示裝置進行實驗室制取氣體的探究

請回答：
（1）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為______，用C和D裝置進行實驗時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成紫紅色，原因是______．
（2）若用石灰石和稀鹽酸制取干燥的二氧化碳，應選擇的裝置組合是______（填字母），制取二氧化碳的化學方程式為______．
（3）由（1）、（2）可得出：C裝置適合于______反應的實驗，A、B裝置適合于______反應的實驗．（選填序號）
①固體常溫　�、诠腆w和固體 加熱　 ③固體和液體加熱�、芄腆w和液體常溫．

某班同學在實驗結束進行廢棄物處理時，將生石灰[CaO]、碳酸鈉溶液倒入指定的潔凈容器靜置后，發(fā)現(xiàn)容器底部有白色不溶物存在，上層為無色清液．為了研究以上物質間的反應情況，他們決定對上層清液中溶質的組成進行探究．
[查閱資料]：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；（2）Fe（OH）₃是不溶于水的紅褐色沉淀．
請你跟他們一起探究并解決下列問題．
（1）[提出猜想]：①溶質為NaOH和Ca（OH）₂；②溶質為NaOH和Na₂CO₃；③______．
（2）[驗證猜想]：選擇合適的藥品用以驗證你的猜想______．
①K₂CO₃溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③酚酞試液；④FeCl₃溶液．

“達菲”是世界衛(wèi)生組織認可的抗甲型H1N1流感病毒的藥物，生產(chǎn)達菲的主要原料莽草酸（化學式為C₇H₁₀O₅，其結構如圖，碳原子和部分氫原子未標出）有75%是從八角中提煉的．莽草酸是一種白色粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑．熔點185℃～191℃．
試回答：
（1）莽草酸的中C、H、O的原子個數(shù)比為______；
（2）莽草酸的相對分子質量為______；
（3）已知乙醇和金屬鈉反應的化學方程式為：2C₂H₅-OH+2Na=2C₂H₅-ONa+H₂↑，莽草酸“OH”原子團中的H原子也能和金屬鈉發(fā)生類似的反應生成氫氣．結合上圖，則莽草酸和足量的金屬鈉反應生成氫氣（H₂）和______（填化學式）．

要除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物質是
①鐵粉　　 ②四氧化三鐵　　　　 ③氧化鐵　　　　 ④氧化亞鐵　　　　 ⑤氫氧化亞鐵．

1. A.
   ②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③

實驗室制取氧氣時須用到得儀器至少寫出四種________、________、________、________．

如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示和要求填空．
（1）t₁℃時，100g水中溶解20g乙物質，溶液恰好飽和．若此時有甲物質的飽和溶液，則甲物質的溶解度______ （填“大于”或“小于”或“等于”）乙物質的溶解度．
（2）t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液溫度升高到t₄℃，溶液中有溶質析出的是
______ 物質，此時形成的甲、乙兩種物質的不飽和溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：甲溶液中溶質的質量分數(shù)______ 乙溶液中溶質的質量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）．

將少量下列物質分別放入足量水中，并充分攪拌，可以得到無色溶液的是

1. A.
   硝酸鈉
2. B.
   植物油
3. C.
   面粉
4. D.
   高錳酸鉀

用化學符號表示：
保持水的化學性質的粒子符號是________，水電解中最小的粒子________，4個銅原子________，2個氧分子________，水中氫元素的化合價為+1價________，4個硫酸根離子________．