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根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是

A．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C．80℃時，KCl與MgSO₄的飽和溶液的溶質質量分數相等

D．所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小

寫出下列溶液中溶質的化學式：

（1）澄清的石灰水________   （2）32°的白酒____

（3）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液___________  

（4）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）______

（5）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）_______

下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

（1）P點的含義是  。

（2）t₂℃時30g a物質加入到100g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?    （填寫“能”或“不能”）。

（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是        （填寫物質序號）。

（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是     （填寫選項序號）。

A．c＞a＝b    B．a＝b＞c    C．a＞b＞c    D．b＞a＞c

實驗室配制100g 10％的氯化鈉溶液，請按要求回答問題。

（1）量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是圖中的__ __ (填字母)。          

（2）下列儀器中，量取水時需要用到d和__ __儀器，溶解時需要用到e和_ __儀器。

a．燒杯   b．10mL量筒   c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f.藥匙   g.蒸發(fā)皿

（3）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應       ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。

（4）實驗室中配好的溶液，應貼上標簽密封放到試劑柜中保存。一定溶質質量分數的氯化鈉溶液須密封保存的原因是________。

化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。

（1）從圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是___________。

（2）20℃時，質量分數為0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于下圖中__ ___區(qū)域（選填“I”“II”“III”或“IV”）。現有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是___ ___或______。

某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數設計了下列實驗：

①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。③待①中反應充分后，過濾。④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg�；卮鹣铝袉栴}：

（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的         盤里。

（2）如何判斷①中反應已進行充分？     。

（3）過濾中發(fā)現濾液出現渾濁，應如何處理？             。

（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、    、玻璃棒、干燥器等。

（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數是_________（用a、b、c表示）。

（6)老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是      。

以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機溶劑中的溶解度曲線。

甲              乙             丙            丁

請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。

（1）由甲、丁得出：影響固體物質溶解度的因素是         。

（2）由甲、丙得出：影響固體物質溶解度曲線陡斜程度的因素是       _ _。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用_       方法

（3）由甲、乙得出：           也會影響固體物質溶解度曲線的陡斜程度。

NaNO₂是—種致癌物質。某興趣小組為研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，進行如下目視比色法實驗(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度的方法)，請你參與實驗并填空：

(1)測定方法的研究

配制質量分數為0.07％的NaNO₂標準溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階。測定時取10 mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標準色階比較，得出顏色相同的色階所含標準溶液的毫升數，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO₂的質量分數(水和稀溶液的密度均按l g·cm^-3計算)。

①配制質量分數為0.07％的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的質量是________g；

②用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO₂的質量分數為__________；

 (2)研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO₂含量的變化

將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO₂的質量分數，結果為：

①興趣小組設計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是_______________；

②根據上述數據，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO₂的質量分數會逐漸______；

(3)尋找能降低水中NaNO₂含量的物質，研究消除污染的有效方法

查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO₂的質量分數，請設計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂質量分數的作用，填寫下列實驗報告：

市售濃硫酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL。用這種濃鹽酸配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸，需要水和濃鹽酸的體積各為多少？（結果保留兩位小數）

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。

請計算：(1)上表中n的數值為________；

(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數；

(3)求鹽酸中溶質的質量分數。