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（7分）請回憶“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題。

（1）NaNO₃屬于        （填“酸”、“堿”或“鹽” ），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和     。

（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有      。

（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復分解反應的有      。

A．NaCl溶液和KNO₃溶液

  B. BaCl₂溶液和稀硫酸

  C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液

（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl

晶體設計了如下實驗：

步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進行過濾。

步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾。

步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾

步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后進行蒸發(fā)。

根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題：

①過濾操作中玻璃棒的作用是     。

②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是                                  。

③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為                                  。

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應（反應的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+２NaCl）。求：

（1）反應后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�

A．紙張燃燒      B．玻璃破碎       C．鐵釘生銹       D．米飯變質(zhì)

地殼中含量最多的金屬元素是（　　）

A．O        B．Si       C．Fe        D．Al

下列物質(zhì)中屬于混合物的是（　�。�

A．氦氣         B．蒸餾水        C．碘酒       D．金剛石

下列符號中，表示2個氫分子的是（　�。�

A．2H₂         B．2H⁺        C．H₂        D．2H

有一種物質(zhì)叫砒霜，它的主要成分是三氧化二砷（As₂O₃），其中砷元素的化合價為（　　）

A．+2       B．+5       C．+3         D．+6

在化學反應A+B=C+D中，若6g A與一定量的B恰好完全反應，生成14g C和1g D．則參加反應B的質(zhì)量為（　�。�

A．4g       B．15g       C．14g       D．9g

下列變化中，沒有新物質(zhì)生成的是

A．鋼鐵生銹     B．木材燃燒     C．米飯變餿     D．冰雪融化

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．加熱高錳酸鉀剩余的固體   B．干冰     C．潔凈的空氣   D．海水