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下列實驗方案設計中，正確的是

A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發(fā)結晶

B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數(shù)，先加入硫酸，再比較反應前后的質量變化

D．實驗室制備干燥、純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集

燃料電池是一種將燃料的化學能不經(jīng)過熱能而直接轉變成電能的裝置。例如甲醇燃料電池，它是由甲醇(CH3OH)、氧氣和強堿溶液組成的新型燃料電池，可用作手機電池．該電池在充、放電時的反應方程式為：

2CH₃ OH+3O₂ +4NaOH 放電2Na₂CO₃ +6H₂ O；

2Na₂CO3 +6H₂O充電2CH₃ OH+3O₂ +4NaOH

則下列有關甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是

A．等量的甲醇通過燃料電池釋放的電能比其通過火力發(fā)電產(chǎn)生的電能多

B．該電池放電過程中，既有氧化反應，又有燃燒的現(xiàn)象

C．該電池放電過程中，NaOH溶液既可增強導電性，又有利于碳元素轉化為碳酸鹽

D．該電池充電過程中，電能轉變成化學能，溶液的堿性增強

硝酸鉀是初中化學常見的一種鹽。請按要求填寫下列有關空格：

（1）質量分數(shù)為4.04%的硝酸鉀溶液可作為番茄無土栽培的營養(yǎng)液。該營養(yǎng)液 （填 “屬于”或“不屬于”）復合肥。硝酸鉀中含有的離子是        、         （填符號）。

（2）黑火藥爆炸的反應原理是：：2KNO₃ +S+3C點燃K₂S+3CO₂↑+N₂↑。此反應的反應物和生成物中，沒有涉及到下列物質類別中的        （填序號）。

A．單質      B．氧化物      C．酸      D．堿      E．鹽

（3）下圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線示意圖，其中曲線          （填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢。欲將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的方法有        、         （列舉兩種）。

（4）在硝酸鉀中，質量分數(shù)最大的元素是        。

現(xiàn)有下列四套常見的實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：

（1）寫出標號儀器的名稱：a               ，b               。

（2）除去食鹽水中的少量泥沙，應選用的一套裝置是              （填序號），要正確完成該操作還需要的儀器名稱是              。

（3）在進行A裝置相關操作時，通常在實驗桌上放一石棉網(wǎng)。該石棉網(wǎng)在此實驗過程中的用途是              ；石棉網(wǎng)屬于             （選填“復合”或“合成”）材料。

（4）用裝置C可制備O2、CO2等氣體。請寫出用該裝置制取O2的化學方程式              ；實驗中始終未能檢驗到O2已集滿，下列解釋不合理的是              （填序號）。

A．裝置可能漏氣

B．藥品用量可能不足

C．導氣管未伸到集氣瓶底部

D．藥品可能失效

（5）實驗室可用D裝置制取甲烷氣體，則下列說法錯誤的是             （填序號）。

A．制取甲烷的藥品是固體

B．甲烷在水中溶解能力小

C．甲烷不與水反應

D．甲烷密度大于空氣

已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學常見的物質，相互關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“一”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來滅火的氣體，過多排放會導致溫室效應；D是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成G單質的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位。

請回答下列問題：

（1）C的化學式是             ；B的化學式可能是             ；E俗稱為             。

（2）寫出下列反應的化學方程式：                                       。

D轉化為E              ；A與E              。

（3）如果F能與A反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則F與A反應的化學方程式為 ，F(xiàn)與G反應的基本類型為              。

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸�銅？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在              之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是             。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和              。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為 ；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為              。

④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是              和                。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為               。

新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為        。

（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2 +FeCl2高溫Fe+         。 在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是        。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質。

①為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加 溶解，然后再        、洗滌、烘干．

②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請計算該樣品中單質Fe的質量分數(shù)。

（請寫出計算過程)____        。

“同呼吸，共奮斗”是今年世界環(huán)境日的中國主題。大氣中PM2.5（指大氣中直徑不超過2.5x10-6m的顆粒物）的增多會導致灰天氣，對人體健康和環(huán)境質量的影響較大。

下列措施中不利于PM2.5治理的是

A．發(fā)展燃煤發(fā)電                     B. 研發(fā)新能源汽車

C．禁止焚燒秸稈                     D. 加強建筑工地揚塵控制

下列圖示的實驗中涉及到化學變化的是

A．檢查裝置的氣密性  B. 讀取水的體積  C. 點燃酒精燈   D. 稱量氯化鈉的質量

根據(jù)物質分類的知識判斷，下列生活中的物質屬于單質的是

A．發(fā)酵粉        B. 加碘鹽        C. 食醋        D. 用作食品保護的氮氣