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（2006?北京）實驗室廢水任意排放會造成環(huán)境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，該校實驗小組擬從該廢水中回收銀，并得到副產品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如圖所示（實驗過程中未引入其它的金屬元素）

（1）實驗室常用______的方法分離固體甲和溶液乙，該操作需要使用的儀器有______．
（2）固體甲中含有的物質是（填化學式）______．
（3）步驟①向廢水中加入過量的A．檢驗A是否過量的方法是______．

（2009?玄武區(qū)二模）已知A～J這10種物質是初中化學中常見的物質，其中A是一種黑色固體，B可做建筑材料，下圖是這些物質間的轉化關系圖，試回答：

（1）D物質的化學式為______．H溶液的顏色是______．
（2）寫出反應=1 ①、③的化學方程式______ 3Fe+4CO₂

（2009?玄武區(qū)二模）某化學科技活動小組的同學學過氨氣后，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨氣一種密度比空氣小、且極易溶于水的氣體，在常溫下遇到HCl氣體，會產生大量白煙，白煙的主要成分是這兩種氣體化合形成的銨鹽M的固體小顆粒．帶著極大的興趣，小組的同學想先制取干燥的氨氣，然后利用它來探究與HCl氣體的反應．經過小組討論，他們設計了如下的實驗裝置：

注：整套裝置的氣密性良好（且圖1中的B和C裝置還不完善，有待于同學們在實驗過程中選擇和補充），D裝置的試管內有一張濕潤的紅色石蕊試紙；E裝置的作用是吸收反應產生的剩余氨氣，防止其進入空氣，造成污染；堿石灰固體是氫氧化鈉固體和生石灰固體的混合物．
（1）請你參與小組的探究：

實驗目的	實驗操作及現(xiàn)象
制取一燒瓶干燥的氨氣	①按圖1裝配儀器和試劑，其中圖1方框內的B裝置應選擇圖2中的______（填序號）；請在C裝置的燒瓶內畫出連接止水夾K1和K2的導管長度情況． ②打開止水夾K1和K3，關閉止水夾K2，點燃酒精燈加熱，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，停止加熱，并關閉止水夾K1和K3．
探究氨氣與HCl氣體的反應	③打開止水夾K2，一段時間后，除了看到大量白煙生成這一現(xiàn)象外，還可觀察到______，導致這一現(xiàn)象的主要原因是______．

（2）氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：______．

（2009?玄武區(qū)二模）Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：______，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用______的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入______來隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是______，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式______、______．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是______．

（2007?齊齊哈爾）酒樓的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物--谷氨酸鈉，其化學式為C₅H₈NO₄Na，它的相對分子質量為169．右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據題中的信息計算：

食品名稱	500g食品的味精含量/mg
春卷	400
排骨	240
水餃	130

（1）谷氨酸鈉中鈉元素的質量分數為______；
（2）若某同學一次吃了200g春卷，則他會食用______mg味精，
其中含鈉元素的質量為______mg（結果保留一位小數）．

（2009?玄武區(qū)二模）某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）．

實驗編號	R 的質量/克	稀硫酸的體積/毫升	生成H2的體積/升
1	1.5	50.0	1.47
2	2.0	50.0	1.96
3	2.2	50.0	2.16
4	2.5	50.0	2.16
5	3.0	50.0	2.16

根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是______，稀硫酸一定過量的組的編號是______．
（2）若在當時實驗條件下，H₂的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為______
（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米³，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為______．

你的生活中有很多化學物質，生活中的下列物質，屬于純凈物的是（ ）

A．洗衣粉

B．蒸餾水

C．酸奶

D．精制碘鹽

（2011?門頭溝區(qū)一模）下列物質露置在潮濕的空氣中，一段時間后，質量會減少的是（ ）

A．燒堿固體

B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．生鐵

（2003?安徽）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血．某貧血患者每天需 補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為（ ）

A．3.80g

B．6.95g

C．10.00g

D．3.18g

（2009?朝陽區(qū)一模）環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題．有下列幾種說法：①臭氧層的主要作用是吸收紫外線；②溫室效應將導致全球氣候變暖；③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化學煙霧主要是由汽車尾氣引起的．其中正確的是（ ）

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③④