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地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．．
（2）進行操作①后，判斷BaCl₂過量的方法是．
（3）加入Na₂CO₃的目的是．為什么不先過濾而后加Na₂CO₃溶液，其理由是．
（4）濾液的主要成分有．此實驗方案尚需完善，具體步驟是．

我市某地水產養(yǎng)殖場的魚突然大量死亡．聞訊后，小強取回水樣和同學們一起探究．
（1）取過濾后的水樣測酸堿性．請用兩種不同的物質來檢驗水樣是否顯酸性，你選用的物質是______、______．
（2）面對河道水質嚴重污染，有同學建議：①建造生活污水處理廠；②將西江水引入，把區(qū)域內的污水及污泥沖走，使水質提高；③使用成本低，效果好，不產生二次污染的生物酶技術治理區(qū)內水域；④建立城市垃圾處理系統(tǒng)．以上建議你不同意的是：______（填序號），理由是______．
（3）水是一種重要的自然資源．近年廣東因降雨量少海水倒灌而引起“咸潮”，需調廣西貴州的淡水來壓“咸潮”，下列有關認識或觀點，你認為正確的是______．
①水分子可通過光學顯微鏡觀察到． ②天然降水潔凈清澈，提倡直接作為飲用水．③盛開水的熱水瓶底常沉積一層水垢，這說明自來水不是純凈物．④洗菜、淘米、洗衣的水用來澆花、拖地、沖廁所．
（4）已知明礬的化學式為[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O]是農村常用的一種凈水劑，它在水中能解離出自由移動的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，甲同學為了探究明礬中哪種離子具有凈水作用，設計了如下探究實驗，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
在一杯渾濁的水中加入少量氯化鉀，攪拌后靜置	燒杯中的水仍然渾濁
在一杯渾濁的水中加入少量硫酸鋁，攪拌后靜置	燒杯中的水變澄清
在一杯渾濁的水中加入少量氯化鋁，攪拌后靜置		氯化鋁能凈水

根據(jù)上述實驗方案你認為明礬中有凈水作用的離子是______（寫符號）
乙同學看到甲的方案后，認為該方案還不完善，他對甲同學的方案進行了補充完善．請你把乙同學補充的方案中要達到的目的和所使用的試劑填入下表：

實驗目的	使用的試劑

A、B是實驗室中常見的玻璃儀器．
（1）下表內已繪制其中2種儀器上部約1/4的局部特征，請你分別根據(jù)其用途補繪剩余部分．

儀器
主要用途	用作少量試劑的反應容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器．	用作反應物較多、加熱時間較長的反應器，如制取氣體等．

（2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨�！钡臍怏w發(fā)生裝置．請?zhí)顚懰�用儀器的序號：______（夾持、固定的儀器不考慮）．能用該套裝置制取的氣體有______（任填兩種）．

實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?br />④按下表中的質量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質量（g）	其他物質質量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO   0.5
3	2.0	MnO2   0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應至少稱取______g（結果保留1位小數(shù)），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是______（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應注意______（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為______．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)．
查閱資料：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出H₂O₂的質量，繼而得雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)．
過程方法：（1）小海首先設計（如圖）：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1 g，則產生氧氣的質量是______，雙氧水溶液中溶質的質量分數(shù)為______．

（2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請你說明小林質疑的理由是______．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如右圖的方案（試劑用量不變）．請你說明小明認為他們誤差較大的原因：______．如果要滿足小明的要求，該實驗需用______mL的量筒．

過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂現(xiàn)將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應后生成0.96g氣體．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100g溶液A．現(xiàn)向三份質量為50g某濃度的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	1	2	3
滴加溶液A的質量/g	5	10	15
生成氣體的質量/g	0.088	0.176	0.220

求：（1）稀硫酸的溶質質量分數(shù)為______．
（2）過碳酸鈉的化學式為______．

100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出．右圖是加入粉末的質量與產生CO₂（該狀況下，氣體的密度為1.964 g/L）體積的關系．請計算：
（1）該鹽酸中HCl的質量．
（2）若該鹽酸為120 mL時，加入粉末為58.5 g，求產生CO₂的體積．
（3）若粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140 mL，產生的CO₂體積為y L．試寫出粉末質量x（g）與產生CO₂體積y（L）之間的關系．

（2007?如東縣一模）生產生活中常會發(fā)生一些變化．下列變化中，屬于物理變化的是（ ）

A． 石油蒸餾	B． 淀粉消化成葡萄糖
C． 沼氣生產	D． 石油合成橡膠

（2007?如東縣一模）下列物質的用途完全由其化學性質決定的是（ ）

A．用二氧化碳來滅火

B．將鐵粉裝入食品袋作“雙吸劑”

C．常用氦氣填充氣球

D．用活性炭做吸附劑

（2007?如東縣一模）你經常做家庭小實驗嗎？根據(jù)你的經驗，下列家庭小實驗不能成功的是（ ）

A．比較井水和自來水的硬度

B．證明蛋殼能否溶于酸

C．探究某碘鹽樣品中是否含有碘元素

D．用小蠟燭制取少量的炭黑