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右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．據(jù)圖，回答下列問題．

（1）10℃時，B物質的溶解度為______g．
（2）30℃時，三種物質溶解度從大到小順序為______．
（3）M點的意義是______．
（4）Q點在40℃時，若表示A溶液，則是______狀態(tài)，若表示B溶液，則是______狀態(tài)，若表示C溶液，則是______狀態(tài)．
（5）當溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質______，溶解度變化不大的是物質______．
（6）如果A中混有少量的C，可以采取______方法提純A．
（7）A、B、C三種物質的溶解性都屬于______溶物質．
（8）若將B的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取______、______、______方法．
（9）現(xiàn)有50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質質量分數(shù)相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是______．
（10）若想從C的溶液中得到C晶體，最好采用______結晶方法．

（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是______．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是①______；②______；③______．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去______．______．______．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______；②接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）______，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是______，在步驟⑤中的目的是______．步驟③中加入試劑是（化學式）______，相關反應方程式為______．步驟⑤進行的“某一操作”是______，目的是______，相關反應方程式為______．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？______（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是______．

（2007?海門市）莽草酸是從香料八角中提取的一種有機物，可用于合成抗禽流感藥物“達菲”．已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質量分數(shù)約為5.75%，氧元素質量分數(shù)約為46.0%，且每個分子中含有5個氧原子．試回答：
（1）該有機物還含有的一種元素是______；
（2）該有機物的相對分子質量為______；
（3）該有機物的化學式為______．

（2007?海門市）在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗．實驗老師提供的試劑有：①鹽酸②氯化鈣溶液③氫氧化鋇溶液．
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學選擇的試劑是______（填寫所選試劑編號）．
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g．該固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？

（2006?泰州）（1）我們把直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工取得的能源稱為二次能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一次能源的是（填序號）______．
（2）我國是世界產煤大國．但含硫煤燃燒排放的SO₂會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入生石灰CaO，用來吸收SO₂，寫出“固硫法”反應的化學方程式______ CaSO₃2CaSO3+O₂2CaSO₄

某研究學習小組經過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其它金屬的活動性強弱順序的排列與課本中的一致）：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、Sn、Pb、（H）、②、Hg、Ag、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是______；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬①的鹽酸鹽（金屬顯+2價）溶液發(fā)生反應的化學方程式______，屬于______．（填化學反應基本類型）
（3）請設計實驗比較Mn和金屬②金屬活動性的強弱：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為______，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產生了興趣，打算進行探究．
提出問題：
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？______，能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是______（選填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為______．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是______．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加______溶液，若現(xiàn)象為______，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒______（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．重復操作2～3次．
如何證明沉淀已洗凈？______．
④稱量得，沉淀質量為4.66g，試列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)．
總結反思：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到______的作用．

請用學過的化學知識解釋下列生產、生活實際中的一些現(xiàn)象或做法．）
A．冬天建筑施工時往砂漿內摻入氯化鈣以防凍；______
B．洗沾精易去除餐具上的油污；______
C．切過咸菜的鐵質菜刀更容易生銹；______

（2006?崇文區(qū)一模）某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后，除生成CO₂和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：甲、乙、丙三位同學各自提出不同的假設，分別猜想黑色固體的組成：甲認為可能是炭粉（一種碳的單質）；乙認為可能是______；丙認為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
三位同學中有一位的假設因為不合理，被另兩位同學予以否定，請問是哪一位？不合理的原因是______．
（3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應而溶解，炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸．
（4）設計實驗方案：驗證另外兩位同學的假設．
向試管中的黑色固體滴加足量的______溶液，待充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現(xiàn)象和結論：
若現(xiàn)象為______，則______同學猜想正確；
若現(xiàn)象為______，則______同學假設成立．

（2008?齊齊哈爾一模）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產，陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上從鋁土礦中獲得物質X（X中含有兩種元素），從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．則：
（1）氮化鋁陶瓷屬于 ______．（填字母）A．金屬材料B．無機非金屬材料
（2）通常情況下，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 ______，將經過除塵凈化、除去二氧化碳和水氣的空氣液化，通過控制溫度將 ______（填“氧氣”或“氮氣”）從液態(tài)空氣中先蒸發(fā)出來．
（3）物質X的化學式 ______，制AlN的化學方程式 ______．
（4）鋁在地殼中含量居所有元素的第 ______位．鋁元素攝入過多對人體有害，請給大家提一條減少生活中鋁元素攝入的合理化建議 ______．