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（2009?東城區(qū)一模）目前國內(nèi)復印機市場對納米級四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應中，各元素均不變價，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價．則參加反應的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質量比為（ ）

A．1：1

B．1：2

C．3：4

D．2：3

（2009?東城區(qū)一模）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識．
（1）廚房里一般有以下物品，請按材料所屬類別對它們進行分類（填寫字母）
A．不銹鋼鍋     B．大理石灶臺     C．炒菜鐵鏟
D．PE（聚乙烯）保鮮膜     E．純棉質的圍裙     F．木質筷子
①屬于金屬材料的有；
②屬于合成材料的有．
（2）蔬菜、水果為人體所提供的主要營養(yǎng)素是，米飯、饅頭等食物所含的糖類是供給人體的主要物質．
（3）味精（作調(diào)味品）的鮮味與溶液的酸堿度有關，當pH為6～7時鮮味最強；還與溫度有關，當水溶液經(jīng)120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且生成對人體有害的焦谷氨酸鈉．據(jù)此，下列認識不正確的是（填寫字母）．
A．在加熱條件下生成焦谷氨酸鈉是物理變化
B．菜燒熟起鍋后再放味精更有利于人體健康
C．應避免在酸性或堿性較強的條件下使用味精
（4）天然氣（主要成分甲烷）是很多家庭所用燃料．已知lkg甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量約為5.87×10⁴KJ．試回答：
①參加上述反應的氧氣和生成的二氧化碳的化學計量數(shù)之比（分子個數(shù)比）；
②若lKg甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳放出的熱量（選填“＞”“＜”或“=”）5.87×10⁴kJ．

（2008?泰安）下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）從表中可得到的一條信息是．
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為．

（2009?東城區(qū)一模）化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式．
②應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質做還原劑；反之是還原反應，該物質做氧化劑．由此判斷這個反應中的氧化劑是（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是；
③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是：（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據(jù)上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是；
②含氫量最高的烷烴的化學式是．

（2009?東城區(qū)一模）下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照以上（填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是．
（2）所發(fā)生的中和反應的化學方程式為．
（3）曲線上C點表示．
（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液g．

（2009?東城區(qū)一模）下列A～H八種物質都與人類生產(chǎn)、生活密切相關．已知A、G、H均為常見的單質，E為難溶于水的白色沉淀．其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物已略去）．
試回答：
（1）寫出A與E的化學式：A，E．
（2）寫出D→E的化學方程式．
（3）寫出G→H的化學方程式．
（4）圖中反應①、②、③的共同反應物有（寫名稱），且該物質可以與一種被認為是最清潔的燃料反應轉化為F，此反應的化學方程式為．

（2009?東城區(qū)一模）在化學實驗操作測試課上，小明同學利用以下儀器和藥品進行氣體的制取及性質實驗．請回答：
（1）指出圖中儀器a的名稱______．
（2）由實驗臺上提供的儀器和藥品，小明可以制備氣體的原理是（用化學方程式表示）______ 2H₂O+O₂↑

（2009?東城區(qū)一模）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；
④關上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤關上K₂，打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是______．
（2）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是______．
（3）C裝置的作用是______，若沒有C裝置，則會導致測定結果______（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E裝置的作用是______．
（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù)為______%（計算結果保留一位小數(shù)）．
（6）經(jīng)精確測定，樣品中碳酸鈉的實際質量分數(shù)略小于上述所求數(shù)值，其原因可能是______．

（2010?溧水縣二模）某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．

[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu²⁺的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想______（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是______．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮______（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是______．
（5）在[分析與思考]（2）中對產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①CuCuSO₄；               ②CuCuOCuSO₄
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有______（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不產(chǎn)生污染大氣的SO₂D、不用濃硫酸，安全性好．

（2009?東城區(qū)一模）人體胃酸過多會引起胃�。�如圖為某抗酸藥標簽上的部分文字，請回答下列問題：

[適應癥]抗?jié)�瘍藥，適用于胃潰瘍 [主要成分]每片含有氫氧化鎂250mg [注意事項]嚼碎后吞服

（1）氫氧化鎂中鎂元素與氧元素的質量比為______．
（2）每片藥片中含鎂元素的質量為______mg．