Fe（OH）
3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）
2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl
3+3NaOH═Fe（OH）
3↓+3NaCl．由于Fe（OH）
2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）
3，寫出其反應的化學方程式：______，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）
2．
【猜想與假設】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是______．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）
2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO
4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用______的方法．
（2）先在試管中注入FeSO
4溶液后，還要在試管中滴入______，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液，插入FeSO
4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H
2SO
4．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）
2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是______，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式______、______．
（4）這樣生成的Fe（OH）
2沉淀能較長時間保持白色，其原因是______．
【分析與計算】
將18gFe（OH）
2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是______．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子______．
