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向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是（ ）

序號(hào)	燒杯中的物質(zhì)	x溶液
①	銅鋅合金	稀HCl
②	鹽酸與稀硫酸	BaCl2溶液
③	生銹的鐵釘	稀HCl
④	HCl和MgCl2溶液	NaOH溶液

A．①②
B．②③
C．①④
D．③④

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．濾液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
B．濾液中一定含F(xiàn)e²⁺，可能含Zn²⁺
C．濾液中一定含F(xiàn)e²⁺，Zn²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺
D．濾液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺

（1）請(qǐng)用“氫、氧、碳、硫、鈉”中的某些元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：
①不可再生的氣態(tài)化石燃料     ；②可用于制肥皂、造紙等工業(yè)的堿     ；
③生命活動(dòng)中不可缺少的單質(zhì)     ；④在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰的固體     ；
⑤能用于金屬除銹的重要化工原料     ．
（2）請(qǐng)從上述①～⑤物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，各寫出一個(gè)符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：   
②復(fù)分解反應(yīng)：    ．

我們學(xué)習(xí)了化學(xué)就要用化學(xué)的視角來看待我們身邊的物質(zhì)．請(qǐng)你寫出一種你最熟悉的物質(zhì)的化學(xué)式______，它屬于______（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”“堿”“鹽”）．你知道它的一條性質(zhì)是______，因此可用作______．

青少年正處在生長(zhǎng)發(fā)育期，應(yīng)注意營(yíng)養(yǎng)均衡，膳食合理．
（l）有些青少年不愛吃蔬菜、水果，影響生長(zhǎng)發(fā)育，這主要是由于攝入______（填序號(hào)）不足而引起的．
①維生素   ②油脂    ③蛋白質(zhì)
（2）“××糕點(diǎn)”主要營(yíng)養(yǎng)成分如下表所示．請(qǐng)根據(jù)該表回答．

××糕點(diǎn) 營(yíng)養(yǎng)素     每100g含有
蛋白質(zhì)	4.8g
油脂	20g
糖類	40g
β--胡蘿卜素 （維生素類）	1.8mg
碳酸鈣	400mg

①所含營(yíng)養(yǎng)素中屬于無機(jī)鹽的是______，沒有列出的一類營(yíng)養(yǎng)素是______．
②正常情況下，人每日攝入的油脂不超過60g，由此計(jì)算，每日食用該糕點(diǎn)最多不應(yīng)超過______g．
③糖類是人體所需______的主要來源．

如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題：
（1）乙物質(zhì)的溶解情況是______．
（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào)：______；
（3）當(dāng)溫度在20℃～30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃時(shí)，等質(zhì)量飽和溶液中含水最少的是______物質(zhì)．
（5）40℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______大于丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“一定”或“不一定”）．

下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動(dòng)性順序表（填元素符號(hào)）
K、Ca、Na、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對(duì)應(yīng)的金屬為______．
（3）線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的______（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是______．
（2）關(guān)閉B裝置中的止水夾后，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？______（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
寫出實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______ 2H₂O+O₂↑

小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成30mL氣體為準(zhǔn)（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液體積	催化劑	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以是指______．
（2）如果要進(jìn)一步探究CuO是否是該反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
（1）取15mL過氧化氫溶液，加入0.5g CuO后，產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快過氧化氫溶液的分解
（2）把上述混合物，過濾所得固體晾干后稱重	______
（3）將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊能加快過氧化氫溶液的分解	______

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用    攪拌，作用是    ．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的    （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的    ．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、    （填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是    ．