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8、氯化銨和硫酸鈉溶解度曲線如下圖所示，從圖中獲取信息正確的是（ ）
A．20℃～40℃，氯化銨的溶解度大于硫酸鈉
B．兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大
C．45℃時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將50℃的硫酸鈉飽和溶液降至20℃，始終沒有晶體析出

9、如下圖所示，將足量的某鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中．實驗過程中，觀察到試管內(nèi)液面緩慢上升．下列分析錯誤的是（ ）

A．水能進(jìn)入試管的最大體積約為試管容積的1/5
B．該鐵粉在試管內(nèi)發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．這一實驗可以驗證空氣的組成不是單一的
D．如把該鐵粉改為木炭粉，兩者的現(xiàn)象完全相同

往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，再向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬．實驗過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時間變化如下圖所示（不考慮其他因素對燒杯中物質(zhì)的影響）．下列判斷錯誤的是（ ）
A．從0到t₃，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加
B．t₁時與t₂時燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等
C．加入的金屬一定是銀
D．從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應(yīng)實現(xiàn)

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是    ，碘元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是    （用符號表示），KIO₃中I的化合價為    價．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為    ．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質(zhì)量為
    mg（列出計算式即可，碘的相對原子質(zhì)量從上圖中查找）．

廈門某校在“國際化學(xué)年”中開展了以下趣味活動．
（1）“1+1＜2”：將100mL酒精與100mL水充分混合后，體積小于200mL．用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：    ．兩者混合過程發(fā)生    變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）“白紙顯字”：取一張白紙，用酚酞寫字，晾干后放在盛有濃氨水的試劑瓶口，立即
顯示出紅色字跡．這一表演應(yīng)用氨水的化學(xué)性質(zhì)是    ．
（3）“指紋鑒定”：向指紋上噴硝酸銀溶液，指紋汗液中含有的氯化鈉會轉(zhuǎn)化成
氯化銀不溶物．寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（4）“火球跳舞”：加熱硝酸鉀至熔化，投入黃豆大的木炭，木炭由黑轉(zhuǎn)紅，在試管里
不斷上下跳動．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀（KNO₂）和氧氣：    ．
②木炭完全燃燒：    ．

某城市住宅飲用水的處理過程如右圖所示：
（1）步驟①網(wǎng)格凈水原理類似于步驟   
（填“②”或“③”或“④”等序號）．
（2）步驟②所起的作用是    （單選，填選項序號）．
A．殺死水中的細(xì)菌
B．減少水中氧氣
C．使泥沙沉積至底部
D．分解有毒物質(zhì)
（3）假如你是水質(zhì)檢驗員，用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，可選用的試劑是    ；
若檢驗時發(fā)現(xiàn)水硬度高，你建議在飲用前可采取的處理辦法是    ．
（4）家庭凈水器中含有大量的活性炭，活性炭起    作用．

氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下圖所示：

（1）用化學(xué)方程式表示由碳酸鈣生成氯化鈣的反應(yīng)原理：    ．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的
化學(xué)方程式：    ．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去    ；步驟⑤利用鹽酸的    性質(zhì)，除去過量的鹽酸．

為解決過度使用化石燃料造成的能源危機及環(huán)境問題，科學(xué)家提出如下圖構(gòu)想：
（1）水在催化劑和光照條件下分解可制得氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（2）垃圾中的有機物發(fā)酵得到沼氣，寫出沼氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式：    ．
（3）科學(xué)家設(shè)想以燃燒產(chǎn)物中的CO₂合成燃料CH₃OH，這一反應(yīng)可以緩解的環(huán)境問題是    ．
（4）氨氣可在不同條件下與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，且放出大量的熱．若從環(huán)保角度考慮，氨氣與氧氣反應(yīng)
生成理想的產(chǎn)物是    和    ．

實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置如圖所示：
（1）裝置中儀器a名稱是______．
（2）寫出上述方法制取氧氣的化學(xué)方程式：______ 2H₂O+O₂↑

研究性學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與實驗．
實驗一：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性設(shè)計如右圖裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在移離酒精燈前必須完成的操作是______．
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴，同時試管A中有大量的
氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；試管B中也有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水沒有明顯的變化；實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗大、小兩試管內(nèi)的物質(zhì)均是碳酸鈉．結(jié)合以上實驗，可得出結(jié)論：①碳酸氫鈉受熱生成的物質(zhì)是碳酸鈉、______和______．
②在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（3）反思與討論：加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉．這能否準(zhǔn)確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結(jié)論？______（填“能”或“否”），理由是______．
實驗二：比較與鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳?xì)怏w的快慢
取碳酸氫鈉4，2g放入如圖Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉5，3g放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，通過圖Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關(guān)系曲線如圖Ⅲ所示．

（4）已知二氧化碳不溶于該油層，圖Ⅱ裝置中油層的作用是______．
（5）數(shù)據(jù)與分析：根據(jù)圖Ⅲ曲線，可得出有關(guān)“比較與鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳
氣體的快慢”的結(jié)論是______．
（6）反思與討論：實驗中“取碳酸氫鈉4.2g、碳酸鈉5.3g”的目的是______．