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下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）
A．
B．
C．
D．

我市于2011年5月15日舉辦了第四屆“黃河口國際馬拉松賽”．為保證賽事期間的飲食安全，東營市食品藥品監(jiān)管局要求各餐飲單位嚴格遵守《國家食品添加劑使用標準》，禁止面粉增白劑“過氧化苯甲�！钡鹊氖褂茫�過氧化苯甲酰（C₁₄H₁₀O₄）是一種淡黃色、微有苦杏仁氣味的固體，不穩(wěn)定、易燃燒、撞擊或受熱摩擦能爆炸：
（1）過氧化苯甲酰由    種元素組成；
（2）過氧化苯甲酰具有的化學性質是    ；
（3）過氧化苯甲酰中碳、氫、氧三種元素的質量比為    ．

巳知氯化鉀、硫酸鈉的溶解度隨溫度變化時曲線如圖所示．請回答以下問題：
（1）兩物質溶解度相同的點是    ；B點時兩者的飽和溶液降溫到A點溫度時，始終有晶體析出的物質是        （填化學式）．
（2）90℃的硫酸鈉飽和溶液降溫最低到    ℃時，其質量分數(shù)一直保持不變．

日本311大地震引起日本福島核電站發(fā)生氫氣爆炸，引起核泄露．
（1）爆炸是因為可燃物在    ．因此，可燃性氣體在點燃之前要    ．發(fā)生爆炸的氫氣來自反應堆燃料棒用作包殼的金屬鋯（zr）與水的反應，該反應在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣，反應的化學方程式是    ．
（2）核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數(shù)為53號碘元素的一種原子，下
列說法正確的是    ．
A．碘l31是一種金屬元素          B．碘l31的放射性會對人體產生危害
C．碘l31原子核外的電子數(shù)是78    D．碘l31的放射性是化學性質
（3）我國于3月中旬出現(xiàn)了搶購碘鹽的現(xiàn)象，用于防護核輻射．碘鹽是在食鹽中添加了一定量的碘酸鉀，由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預防輻射的作用．碘鹽中的“碘”指的是     （選“分子”“原子”或“元素”），如果人體內缺碘，會引起甲狀腺腫大．因此，在日常生活中，要適量攝入    等含碘的產品．

下表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	S02	Ⅱ	良

某研究性學習小組對表中首要污染物S0：導致酸雨的成因進行探究．
（提示：S0₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0：相似的化學性質）
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．
（1）A裝置的作用是     S0₂氣體．
（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試
紙變紅色，說明S0₂與水反應生成一種    ．
（3）D裝置的作用是    ，發(fā)生反應的化學方程式是    ．
實驗二：往盛有水的燒杯中通人S0₂氣體，測所得溶液的pH     7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小時測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂S0₄．
【查閱資料】S0₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃（飄塵的質量和性質在反應前后不發(fā)生變化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此過程中飄塵作    ．
【探究結論】S0₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
【模擬實驗】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬．當把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質量可能是（醋酸鈣易溶于水）    ．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，其實驗的目的是    ．
【知識聯(lián)想】S0₂具有與C0：相似的化學性質，根據(jù)右圖給出的S0₂及其化合物問的相互轉化關系回答：X的化學式是    ，寫出X到Na₂S0₃反應的化學方程    ，反應類型是    ．

近年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患．下列做法正確的是______．
①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內都要嚴禁煙火；
③不小心將燃著的酒精燈碰翻，立即用水撲滅；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人．

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①______，②______．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是______（填序號，下同），反應的化學方程式是______ K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

某學生在課外活動中用鐵粉（含雜質且雜質不參加反應）和稀硫酸反應制取氫氣．所做5次實驗結果記錄如下表（每次實驗產生的氫氣全部被收集，且體積在相同條件下測定．該條件下氫氣的密度是0.089g/L）．

實驗編號	鐵粉的質量/g	稀硫酸的質量/g	生成氫氣的體積/L
1	2.0	50.0	0.77
2	4.0	50.0	1.54
3	5.8	50.0	2.24
4	5.8	60.0	2.24
5	6.4	50.0	2.24

根據(jù)上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：
（1）上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是______；
（2）鐵粉的純度是______；
（3）計算稀硫酸的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，計算結果精確到0.1）．

下列過程中發(fā)生化學變化的是（ ）
A．木炭燃燒
B．麥粒磨成粉
C．冰雪融化
D．酒精揮發(fā)

下列物質屬于純凈物的是（ ）
A．渾濁的河水
B．新鮮的空氣
C．液態(tài)的氧氣
D．麻辣肉絲面