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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）2011年3月，年產100萬噸聚氯乙烯項目在清鎮(zhèn)開工建設，這對貴陽市落實“工業(yè)強市”的戰(zhàn)略起到了積極作用．聚氯乙烯是以氯乙烯為原料生產的一種重要的有機合成材料．生成氯乙烯的反應為：C₂H₂+HCl

C₂H₃Cl．在基本反應類型中，該反應屬于______反應．
（2）基本反應類型還有分解反應、置換反應和復分解反應．各用一個化學方程式表示：
分解反應______，置換反應______．
（3）我們還可以從不同角度對化學反應進行分類．如反應前后元素化合價有變化的是氧化還原反應，反之是非氧化還原反應．請寫出一個氧化還原反應的化學方程式______ CO₂

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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

水是生命之源，也是化學實驗中的一種重要物質，下列實驗都與水有關．

（1）圖1實驗中，水發(fā)生的是______變化；圖2實驗中，水發(fā)生的是______變化（填“物理”或“化學”）．水的電解實驗得到氫氣、氧氣，證明了水由氧、氧兩種元素組成，其本質原因是______．
（2）圖3是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有______ （只寫一條）．
（3）某同學做了如下兩個實驗．
實驗1：20℃時，20g水

c

實驗2：20℃時，20g水

f
根據(jù)圖3的溶解度曲線，判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是______．
（4）由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有______．

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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學就在我們身邊．
（1）全面、均衡和適量的從食物中攝取營養(yǎng)物質，是人體健康的基本保證．下到食物中富含糖類的是______．
A、雞蛋 B、米飯 C、黃瓜 D、菜籽油
（2）鐵制品的銹蝕過程，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生反應．故生活中防止鐵制品生銹的方法有______ （寫一種）．除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的方法也很多，如用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為______．
（3）“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體，下圖為反應的微觀示意圖．A物質中氮元素與氧元素的質量比為______．該反應的化學方程式為______ 4CO₂+N₂

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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究．

（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

	Ba（NO₃）₂	NaOH	K₂CO₃
H₂SO₄	白色沉淀	無明顯現(xiàn)象	產生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba（NO₃）₂發(fā)生了反應，反應的化學方式為______．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應的實質是______．由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是______ （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子______．

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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

在查閱資料時，小明得知CO₂在高溫條件下能與木炭反應生成CO．他決定對該反應進行探究．
[提出問題]CO₂與木炭在高溫條件下反應是否生成CO？
[實驗探究]小胡設計了如圖的實驗方案，并進行實驗．

（1）A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO₂，反應的化學方程式為______．
（2）B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂氣體中混有的少量HCl氣體．C中裝有濃硫酸．其作用是______．
（3）E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是______．
[實驗結論]經(jīng)檢驗F處的氣體為CO．結論：CO₂在高溫條件下與木炭反應生成了CO．
[實驗反思]（4）有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端
插入小試管中．改進后的優(yōu)點是______．
[實驗拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E順序連接．然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O₂，反應的化學方程式為______ 2H₂O+O₂↑

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科目： 來源：2011年貴州省貴陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g．為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g
（提示：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）
（1）在圖中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線．
（2）求混合物中NaOH的質量是多少？
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？