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根據如圖回答問題．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______，②______．
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置為______（填序號，下同）．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

如圖榮獲2011年德國紅點設計大獎的“示壓瓶”，由湖南科技大學的七名同學創(chuàng)作，在它的瓶蓋頂部用了軟質材料，使之可以輕易的識別出瓶內氣壓大小，如在示壓瓶中裝入碳酸飲料，搖動后瓶蓋中部凸起，警示打開瓶蓋時有噴出的危險．

（1）取一個示壓瓶，加入一種固體和一種液體，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶蓋中部凸起，過了一會兒又恢復原狀．則加入的固體和液體可能是______（寫出一組）；產生該現(xiàn)象的原因是______．
（2）另取一個示壓瓶，收集一瓶二氧化碳氣體，迅速倒入少量氫氧化鈉溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟且瓶蓋中部凹陷，過了一會沒有恢復原狀．此實驗能否證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，______（填“能”或“不能”），其原因是______．

在戶外聚會時，化學老師點燃了一支自制的蠟燭，如圖1，同學們發(fā)現(xiàn)這支蠟燭不易被風吹滅，原來在蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲．老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO₄、Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄四種鹽溶液，以及未知金屬的樣品．指導同學們先進行了參照實驗，之后探究未知金屬的成分．
（1）三種已知金屬的參照實驗

試劑	Mg	Al	Fe
MgSO4溶液	有氣泡產生．	▲	▲
Al2（SO4）3溶液	有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有白色固體附著．	▲	▲
FeSO4溶液	有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著．	試管底部有灰黑色固體析出．	▲
CuSO4溶液	有大量氣泡產生，一段時間后金屬表面有紅色固體附著．	一段時間后金屬表面有紅色固體附著．	一段時間后金屬表面有紅色固體附著．

用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象，“▲”處應記錄的是______；表中的“灰黑色固體”的成分為______．Al與CuSO₄溶液反應的化學方程式為______．
（2）未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO₄溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

試劑	兩根未知金屬絲
CuSO4溶液	一根金屬絲上有大量氣泡產生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．

通過與參照實驗對比，可以獲得的結論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是______．
用老師提供的試劑再進行一個實驗，就能證明另外一種金屬絲的成分，實驗方案為______．
（3）實驗反思
同學們在反思實驗原理時，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學認為可以通過“金屬產生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷，有的同學認為這種判斷依據不夠合理，理由是______．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據的現(xiàn)象是______．

氯化鋅是一種化工原料，可用于電池、電鍍、醫(yī)藥和工業(yè)水處理等行業(yè)．工業(yè)上，將氧化鋅加入鹽酸中進行反應，制得氯化鋅溶液，該反應的化學方程式為：ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O．欲制得1360g氯化鋅，計算需要加入氧化鋅的質量．

敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質．實驗室中有220g久置的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）．某實驗小組從該樣品中取出20g，加熱烘干其中的水分，得到18.6g固體．向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10g沉淀．對上述數據分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液．計算加入的氫氧化鈣和水的質量．

小明學習化學后，對抽煙的爸爸說“吸煙有害健康，我和媽媽都在被動吸煙”．小明這樣說的科學依據是（ ）
A．分子很小
B．分子在不斷地運動
C．分子之間有間隔
D．分子是可分的

舉重運動員在舉杠鈴前常用“鎂粉”搓手．“鎂粉”的主要成分是MgCO₃，它屬于（ ）
A．氧化物
B．鹽
C．堿
D．單質

下列實驗操作正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

根據你的生活經驗，下列做法正確的是（ ）
A．用水經常沖洗自行車以防生銹
B．用食醋除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
C．用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏
D．用燒堿降低土壤酸性，改良土壤結構

水蒸氣通過熾熱的炭層時，發(fā)生的反應為C+H₂O H₂+CO，該反應屬于基本反應類型中的（ ）
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應