維生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）可用于防治舌炎、口角炎等，其主要存在于牛奶、動物內臟等食物中，下列關于維生素B₂的說法正確的是

1. A.
   維生素B₂由碳、氫、氧、氮四種元素組成
2. B.
   維生素B₂中碳、氫兩種元素的質量比是17：20
3. C.
   一個維生素B₂分子含有46個原子
4. D.
   維生素B₂中氫元素的質量分數(shù)最高

（1）在一個通風良好、燃燒正旺的煤爐的煤層上方常會觀察到藍色火焰，煤爐中蘊藏著哪些化學原理？（用化學方程式表示）
①上部：______；
②中部：______；
③下部：______；
（2）利用下圖裝置進行有關一氧化碳的性質實驗，試回答下列問題：
1實驗正確進行時，在A、B、C三處各能觀察到什么現(xiàn)象？

A：______ B：______　C：______．
2該實驗說明一氧化碳的哪些性質？______．

鈦和鈦合金是21世紀的重要材料，具有很多優(yōu)良性能．鈦元素在化合物中一般是+4價，如圖是它在元素周期表中的部分信息．下列說法中錯誤的是

1. A.
   鈦元素原子的質子數(shù)為22
2. B.
   鈦元素的元素符號為“Ti”
3. C.
   鈦元素的相對原子質量為47.87g
4. D.
   鈦元素與氯元素組成的化合物其化學式為TiCl₄

某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6g放入質量為20g的燒杯中，然后加入50g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡（鹽酸有剩余），反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如圖所示：
（1）將樣品敲碎的目的是______；
（2）生成二氧化碳的質量______；
（3）求此石灰石的純度及最后所得溶液的質量？

化學純（CP）試劑廣泛應用于化學實驗中，用大理石（雜質均不參加反應，且不溶于水）制備化學純碳酸鈣，某化學活動小組設計了兩個方案：
方案一：大理石固體物質X沉淀→過濾、洗滌、晾干
方案二：大理石固體物質X沉淀→過濾、洗滌、晾干
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的化學反應方程式______，該反應類型屬于______；
（2）對方案二制得的碳酸鈣進行分析，確認其達到化學純等級．將所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標簽，請在右邊的標簽上注明制得試劑的相關信息．
（3）經檢測方案一制得的碳酸鈣沒有達到化學純等級，請你分析原因______（只需要回答一條）．

標簽 ______ ______ ______

現(xiàn)有含雜質的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，某同學取該樣品5.0g．該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦（雜質不參加反應）．裝置示意圖如下：

（1）在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）在盛有足量澄清石灰水試管的中里，發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（3）樣品充分反應后，測定實驗數(shù)據，澄清石灰水增重3.3g．
（4）計算：
①反應生成CO₂的質量是：______；②Fe₂O₃的相對分子質量是：______；
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是：______g；④該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是：______．

①現(xiàn)有Fe、H₂O₂、AgNO₃溶液、MgCl₂溶液、水、稀鹽酸、氧氣、Fe₂O₃，從以上幾種物質中選出反應物，按下列要求寫出化學方程式．
（1）化合反應______；
（2）置換反應______；
（3）酸與鹽反應______；
（4）鹽與鹽反應______；
（5）酸與氧化物反應______；
（6）分解反應______；
②治療胃酸過多藥物的主要成分是Al（OH）₃，其治療原理是______．

目前出現(xiàn)的甲型H1N1流感疫情后引起世界的關注，有人已證明“達菲”（化學式為C₁₆H₃₁N₂PO₈）是治療甲型H1N1流感的良方．
（1）達菲是由______種元素組成．
（2）1個達菲分子中有______個氫原子．
（3）達菲中氮元素與磷元素的質量比為______．

1965年我國化學家在世界上首次合成了蛋白質________．________是生產、生活的物質基礎，21世紀的“材料之星”是________材料．

某化學興趣小組進行有關清洗餐具的實驗探究．分別用以下四種方法清洗餐具：
①只用冷水；②只用熱水；③冷水中加入2滴洗滌劑；④熱水中加入2滴洗滌劑．
上述哪種方法清洗餐具效果最好？試分析原因．