化學小魔術“空瓶生煙”方法如下圖A所示：a瓶中充滿氯化氫氣體，b 瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙．由此回答：
（1）若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，圖A中發(fā)生的反應過程如圖B所示．
則該反應的化學方程式為：______；根據上圖B所示，你能得出的結論是（寫一條）：______．
（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶（瓶口處已密封），我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是：______．
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的______（填：“氮”、“磷”或“鉀”）肥．某同學利用所學化肥的物理性質、化學性質的不同，初步區(qū)分以下常見化肥：A．硫酸鉀、B．氯化銨、C．磷礦粉．（填序號）
①看外觀，呈灰白色粉末的物質是______，白色晶體是______；
②加入熟石灰，研磨，放出有刺激性氣味氣體的是______．

同學們常用如圖所示裝置來制備常見氣體．

請回答：
（1）寫出圖中儀器①的名稱______．
（2）實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，應選用______作為發(fā)生裝置（填序號）；若用排水法收集氧氣，實驗結束時應先______（填“把導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）．
（3）D裝置既能用來收集氧氣，又能用來收集二氧化碳，這種收集氣體的方法叫做______法．
（4）A裝置可用于實驗室制取二氧化碳，請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：______．

一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質為Na₂CO₃．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取樣20g配成溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氫氧化鈉變質的原因是______．
（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

把足量碳粉放在一定質量的氧氣中充分燃燒，兩者恰好完全反應．有關實驗數(shù)據如下表所示．請回答下列問題：

	第一次	第二次
消耗O2的質量（g）	8	12
生成CO2的質量（g）	11

（1）第一次實驗中，參加反應的C的質量、O₂的質量與生成的CO₂的質量比是：______．
（2）請你根據化學方程式計算，第二次實驗生成二氧化碳的質量為多少克？

2011年3月22日是第十九屆“世界水日”．今年世界水日的主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．南京目前還是地下管網雨污合流．平時，浪費了污水處理設施的處理能力；每逢暴雨，為了盡快泄洪直接排水，又導致秦淮河、玄武湖的水質驟然變差．為此，南京投資183億元打造雨污分流工程，雨水補充河道，污水進入污水治理廠處理，治水經濟集約．
（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是______．
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用______來區(qū)分硬水和軟水，常用______的方法來降低水的硬度．
（3）如圖是電解水實驗裝置．a管產生的是______．請寫出水在通電條件下反應的化學方程式______．
（4）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是______（填序號）．
A．大量使用化肥農藥　　　　　　　B．工業(yè)廢水處理達標后排放
C．推廣使用無磷洗衣粉　　　　　　D．生活污水直接排放．

水是生命之源，請回答下列問題．
（1）如圖為電解水的裝置．
A為電源的______極（填正或負），C、D兩只試管中氣體的體積比
為______．由實驗得出水是由______組成的．
（2）水廠生產自來水的凈化步驟如下圖所示：

①向水中加入______（填寫物質名稱），通過吸附除去其中的異味．
②下列“水”屬于純凈物的是______（填字母）．
A．水廠取用的原水；B．礦泉水；C．蒸餾水；D．水廠得到的凈水
（3）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式______．

下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱：①______；�、赺_____；
（2）寫出一個用A裝置制取氧氣的化學方程式______； 你選擇收集氧氣的方法是______，因為氧氣______；
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥取出導氣管．正確的操作順序為（______）
A． ①②③④⑤⑥B． ②①③④⑥⑤C． ②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤

地殼中含量最多的金屬元素與空氣中含量第二的元素形成化合物的化學式是

1. A.
   SiO₂
2. B.
   AlO
3. C.
   NO₂
4. D.
   Al₂O₃

某同學在實驗室看到一瓶久置的鹽酸，標簽上溶質質量分數(shù)為32%．為測定其實際的溶質質量分數(shù)，該同學在燒杯中加入40g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入此鹽酸．利用“pH測定儀”進行實驗：所加鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系，如圖所示．　　　　　
（1）計算此鹽酸實際的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．
（2）所得溶質質量分數(shù)與標簽______．若不一致，原因是______．

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為______；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中一定含有______（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為______．任寫二個變質反應的化學方程式______，______．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應______保存；操作③中玻棒的作用是______．