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測定粗鹽(含難溶雜質)中氯化鈉質量分數(shù)的實驗，操作步驟如下，試填寫其中的空白。
(1)稱取粗鹽樣品M g。先調節(jié)托盤天平的零點，若空載時天平的指針偏向左邊，可將左邊的平衡螺母旋動使其向_____________移動。稱量時，應將粗鹽放在托盤天平的_____________盤上。
(2)溶解。將稱取的粗鹽溶于適量蒸餾水，溶解操作應在_______________(填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒攪拌，其目的是____________________________。
(3)過濾，并將洗滌沉淀的洗液轉移到濾液中。過濾時，玻璃棒的作用是___________________________。
(4)蒸發(fā)。加熱蒸發(fā)濾液操作應在_____________(填儀器名稱)里進行，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________________________________。
(5)計算粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)。用玻璃棒把固體轉移到紙上并用托盤天平稱量，測得較純凈的氯化鈉固體m g，則粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)(即精鹽的產(chǎn)率)為______________________。

某同學用提取的精鹽配制100g質量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
(1)計算：需氯化鈉的質量為11.7g，水為 88.3 g。
(2)稱量：托盤天平調零完成后，接下來的操作應該是        （填字母序號）
A 左盤紙片上添加氯化鈉    B 右盤紙片上添加砝碼
(3)溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是    （從下列規(guī)格中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是          。
(4)反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳（難溶于水）共熱制取氧氣，完全反應后，將反應后的剩余物質加入到足量的水中，溶解后分離的主要操作是                      。

實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液100 g。
（1）根據(jù)下圖回答問題。

①儀器A的名稱是      。
②配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、      （填字母序號）、藥匙、膠頭滴管。
（2）配制過程包括以下步驟：
①計算
②稱取10 g NaCl固體，放入燒杯中；
③量取90 mL 水（水的密度可近似看做1 g/cm³），倒入盛有氯化鈉的燒杯中；
④溶解：      ，使氯化鈉溶解。
⑤裝入試劑瓶，貼上標簽。標簽上應寫      。
（3）取9 g上述溶液配制溶質的質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水      g。

小明對實驗“粗鹽中難溶性雜質的去除”進行總結反思
（1）通過溶解、         、          、結晶等操作可以初步提純粗鹽；
（2）考慮到粗鹽的來源，他認為經(jīng)過初步提純后所得到的粗鹽中還可能含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，可以依次加入三種過量的試劑           、              、
           并經(jīng)過系列的實驗操作后除去雜質得到更為純凈的食鹽。

量取液體時用的儀器是      ，讀數(shù)時視線要與                             相平

下圖是粗鹽提純實驗的部分操作,請回答相關問題。

（1）上圖所示操作中，有錯誤的是         （填字母）。
（2）粗鹽提純的正確操作順序為                      （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是                               。
（4）步驟D中稱取10.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0g，最終得到NaCl晶體6.4g，該實驗精鹽的產(chǎn)率是               ；
（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是         （填字母） 。

實驗室現(xiàn)有5ｍL、10ｍL、20ｍL、50ｍL、100ｍL的鹽酸，現(xiàn)要量取15ｍL的鹽酸，應取　　　　　ｍL 的量筒，量液時，量筒必須平放，視線要與                   ；若某同學量取液體時俯視量筒內液體凹液面的最低處讀出讀數(shù)為15ｍL，則所取液體的實際體積應　　　15ｍL（填“<”、“>”或“＝”）。

下圖所示是實驗室常用的10種儀器，請用圖中儀器的名稱按要求填空。

（1）常用于給物質加熱的是____________，既可用作反應容器又能直接受熱的是_____________，常用作溶解固體物質的儀器是_________________。
（2）涉及量的問題的儀器是______________。
（3）測水的沸點必須用的儀器是___________。

化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結果、師生安全等具
有十分重要的意義。我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作：
（1）給試管中的藥品加熱，必須先              ，后集中加熱。
（2）點燃可燃性氣體（如H₂）時，都要先            ，后點燃。