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科目： 來源：2013屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟）

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科目： 來源：2013屆江蘇省盱眙縣九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

科學(xué)家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]是同定和利用CO2的成功范例。它還可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機(jī)物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。試計(jì)算：
(1)CH4中碳、氫元素的質(zhì)量比                  。
(2) CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)               。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)
(3) CO2轉(zhuǎn)化為C2H4的化學(xué)方程式為：2 CO2+6H2一定條件C2H4+4H2O，若用24g H2轉(zhuǎn)化CO2，則理論上能生成C2H4多少克(列式計(jì)算)?

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科目： 來源：2013屆江蘇省鹽城市阜寧縣東溝中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。


（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為            g。在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________20%（“＞”、“＜”或“＝”）
（2）試計(jì)算用上述稀釋用的稀硫酸測(cè)定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右圖所示，寫出具體的計(jì)算過程。
（已知：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl ）

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年浙江省湖州十一中九年級(jí)第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年浙江省八里店二中九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.108
0.108
0.04
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目： 來源：2013年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

生活中處處有化學(xué)。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。

每100g含有的營(yíng)養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質(zhì)
維生素C
鈣
鈉
鋅
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中沒有列出的營(yíng)養(yǎng)素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號(hào)）會(huì)造成骨質(zhì)疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經(jīng)冰凍的碳酸性飲料時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡從罐內(nèi)冒出。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與            有關(guān)。
（4）小馬欲粗略測(cè)定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，所測(cè)白醋中CH3COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。（寫出計(jì)算過程）

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科目： 來源：2013屆湖北省宜昌市九年級(jí)下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)

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科目： 來源：2013屆重慶市重慶一中九年級(jí)下學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求：

（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                ；
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（結(jié)果精確到0.1% ，寫出計(jì)算過程）

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科目： 來源：2013屆山東省泰安市迎春學(xué)校九年級(jí)3月質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。≤姀募抑心脕硪黄烤弥玫尼t(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（l）加入二氧化錳的作用是              。
（２）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　       　．
（３）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源：2013屆天津市濱海新區(qū)塘沽九年級(jí)上學(xué)期第6單元檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)
請(qǐng)通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤。
(2)為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
   物質(zhì)的質(zhì)量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

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