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某工廠利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后所得物質(zhì)總質(zhì)量為10.98t。我能完成下列計(jì)算：
⑴廢鐵屑中鐵的質(zhì)量。
⑵當(dāng)廢鐵屑恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_______。
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。

（10分）．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

（7分）．碘元素對(duì)青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(K1O₃)。下圖是超市銷(xiāo)售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
 
（1）從食用注意可知，K1O₃的化學(xué)性質(zhì)是            。
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為             。
（3）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量        mg。
（4）中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦：一個(gè)l8歲的青年每天攝人碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來(lái)源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝人這種食鹽應(yīng)為        g。

長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO₃的含量：取100 g水垢，然后將200 g稀鹽酸分四次加入，同時(shí)測(cè)得每次充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量，加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量結(jié)果如下表：

(6分) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定一瓶久置過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.4克。試計(jì)算：
(1) 反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(6分)下圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，取該固體10 g，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2．2 g，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

（6分）小潔同學(xué)為測(cè)定測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體          g。
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

（6分）小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96. 6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸 鈉溶液的質(zhì)量是    g。
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？