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（4分）CO是大氣污染物之一。用氯化鈀（PdCl₂）可以測定微量CO的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂ + CO + H₂O ="=" Pd↓+ 2HCl + CO₂。若反應(yīng)后得到Pd的質(zhì)量為1.06 g，則測得CO的質(zhì)量為多少克？（已知Pd的相對原子質(zhì)量為106）

（3分）取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計算：（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。
（2）所加的鹽酸的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3分）10g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣多少克？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg + H₂SO₄ ="=" MgSO₄ + H₂↑）

（3分）80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），將反應(yīng)容器內(nèi)的物質(zhì)過濾后稱得的固體物質(zhì)質(zhì)量為20g。（固體上殘留的液體質(zhì)量忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3分）李老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制備20瓶二氧化碳?xì)怏w。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；
③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計算李老師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量。

（3分）用于發(fā)射天宮一號的長征二號火箭使用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈ N₂），用四氧化二氮（N₂O₄）助燃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₈N₂ + 2N₂O₄2CO₂↑+ 4H₂O + 3N₂↑ 計算完全燃燒30 t偏二甲肼會產(chǎn)生多少噸水？

(7分)為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm³80％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________
(5)將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

（5分）黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。
（1）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，你還能求出的化學(xué)量有           。（填序號）
①鋅的質(zhì)量         ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     ④硫酸鋅的質(zhì)量   
⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   

(5分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。請回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________________
(3)列出求解參加反應(yīng)鹽酸質(zhì)量(x)的比例式________________
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入74g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________
(5)欲配制100g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要40％的濃鹽酸質(zhì)量為____________________

（6分）張南同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做法如下，請回答下列問題。
（1）配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

②下圖實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                        。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      ；
(3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應(yīng)，求解生成硫酸鐵質(zhì)量(x)的比例式為                    ；
(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             ；
(5)向反應(yīng)后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是