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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g。
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g，其物質(zhì)的量為        mol。
②根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因                           

（4分）我國在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器等。為了測定某黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15ml稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸     
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。
①金屬R發(fā)生反應的化學方程式                          ；
②利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式              ；;
③該金屬的純度       ；
④若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)          。

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％。現(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應的化學方程式為                     
②上述反應生成氣體的質(zhì)量(x)比例式是            
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為          

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質(zhì)量為       ；

（2）發(fā)生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為               ；
（5）中和同樣質(zhì)量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質(zhì)量比為              。

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe₂O₃，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe₂O₃質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀鹽酸100g與足量的石灰石充分反應，理論上可制得二氧化碳多少克？

某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與酸反應也不溶于水）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請回答問題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應，求解40g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會石的質(zhì)量是          

（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃CaO+CO₂↑）�，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。