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（2011年山東臨沂，19題）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
（1）若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數        1-A（填大于、等于或小于），原因是                                         。
（2）計算該20g試劑中含有雜質Na₂CO₃的質量分數（結果精確到0.1%）。

（2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m₁ g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m₂ g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

(3)根據題意，用a、m₁、m₂的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為       。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m₁－m₂）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90%，則至少需稱樣品多少克?

（2011年重慶綦江，24題）紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
計算：（1）混合液中NaOH的質量分數。
（2）如果取24g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

（2011年江西南昌，24題）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H₂SO₄的質量為       ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m₁噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m₂噸的氧化鈣粉
末，還可用m₃噸碳酸鈣粉末，則m₁、m₂、 m₃的數值大小關系為               。

（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數毒．0．73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

（2011年福建福州，18題）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5－5.0/100mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O 假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

（08貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

（09湛江）取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意解答問題：(  )
（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為           g。
（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為              。
（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸（即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數。（寫出計算過程）

硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：

（1）NH₄NO₃中各元素的質量比為（H：N：O）         ；
（2）樣品中硝酸銨的質量分數；
（3）所得溶液中NaNO₃的質量分數（保留兩位小數）。

（09錦州）實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g。求：(1)生成氧氣的質量。(2)該同學所用過氧化氫溶液中滴質質量分數。