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為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為26.8 g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH="=" Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng))。試求：
(1)生成氨氣的質(zhì)量。
(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。
(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）

將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦(主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物)，高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化鐵。
（1）計(jì)算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量。
（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為        g，其中硫元素的質(zhì)量為       g。
（3）硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為           。

將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾后得到117 g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。
（2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?
(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：
（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為       ；
（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m₁噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m₂噸的氧化鈣粉末，還可用m₃噸碳酸鈣粉末，則m₁、m₂、 m₃的數(shù)值大小關(guān)系為               。

(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是  ▲  ，生成的氧氣為  ▲ g。
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4分）市場(chǎng)上某補(bǔ)鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：
（1）葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為   　。
（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為    。
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （保留至0.1%）。
（4）按照說(shuō)明書(shū)的用量，每天可補(bǔ)充      mg鈣元素？（精確到0.1）。

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生氫氣    g,剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是              。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

(8分)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl₂的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    ▲　　。
(4)所用N a₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(最后一問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)