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為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留0.1%）。

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留0.1%）。

配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉和水各多少克?若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸多少克?

將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關系如下圖所示（提示：NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃）。

（1）計算A點處生成NaNO₃的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（若最后結果不能整除，保留小數(shù)點后一位）

（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

（7分）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：
（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為     g。
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

（6分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關系如圖甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體          g。
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
 

 

（4分）“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉化為水和甲烷：CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O。計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。

（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：