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（6分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   

請(qǐng)計(jì)算：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體多少    g。
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為         g。
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計(jì)算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，需要鹽酸的質(zhì)量為          g
【實(shí)驗(yàn)二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO₃溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下圖:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5％(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運(yùn)算錯(cuò)誤。請(qǐng)判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤原因。

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)

請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
(1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余___________________________________________。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。         
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為78.5g。試計(jì)算：
(1)生成氣體的質(zhì)量；
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。
(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)

求：(1)最終生成CO₂的質(zhì)量        ；
(2)樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到10%的CaCl₂溶液。

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10. 0g。請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

計(jì)算題(共6分) 相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56 C：12 O：16
我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂ 。用含F(xiàn)e₂O₃60％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?

（6分）16g Fe₂O₃與184g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。