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現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示。求：
（1）Cu(OH)₂的相對(duì)分子質(zhì)量是____________。
（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉。現(xiàn)
需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。
計(jì)算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01％）]

（8分）碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見(jiàn)的碳酸鈣含量測(cè)定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，然后測(cè)剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測(cè)定。
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。
（2）長(zhǎng)頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

(12分)小明同學(xué)在整理廚房時(shí)不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成。激發(fā)了興趣,于是他決定與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，對(duì)草木灰的成分進(jìn)行探究。
[探究活動(dòng)一] 根據(jù)所學(xué)酸堿鹽知識(shí)，同學(xué)們猜想草木灰中含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鹽類物質(zhì)，于是，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。觀察到錐形瓶A內(nèi)有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：產(chǎn)生的氣體中含有       ，
試管B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
[探究活動(dòng)二]資料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸鉀，碳酸
鉀的水溶液和碳酸鈉溶液酸堿性相似。
（1）向碳酸鉀的水溶液中滴入酚酞試液，溶液顯         色。
（2）請(qǐng)你寫出上述“探究活動(dòng)一”中，錐形瓶A內(nèi)發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
（3）某同學(xué)欲測(cè)定這些草木灰中碳酸鉀的含量，稱天平稱取69g試樣于燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為164.6 g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：
①反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g。②該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③若配制實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸100g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸多少克？

（9分）查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO₂反應(yīng)：CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。某同學(xué)為了測(cè)定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用過(guò)量稀鹽酸溶解礦樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))→用濃硫酸干燥所得氣體→用過(guò)量NaOH溶液吸收CO₂→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(1)其中A為溶解礦樣的實(shí)驗(yàn)裝置，若已準(zhǔn)備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是   ▲   。
(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學(xué)將經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的礦樣加入試管后，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)A中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，發(fā)現(xiàn)B中沒(méi)有氣泡，為準(zhǔn)確測(cè)定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)應(yīng)該   ▲   。
(3)下列情況一定不會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的是   ▲   （填序號(hào)）：
A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前用純凈的氮?dú)獬�去�?shí)驗(yàn)系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣
B．讓氣體快速通過(guò)盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
C．裝置C右端導(dǎo)管口連接一個(gè)能吸收CO₂和H₂O的裝置
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳?xì)怏w
E．用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(4)將插入NaOH溶液下端的導(dǎo)管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
(5)某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測(cè)得C裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（5分）為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。

試通過(guò)計(jì)完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：  ；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；
（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：    ，若在上圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

（11分）化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。
I　他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量；(3)根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
II　為測(cè)定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請(qǐng)幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：
(1)選用如圖   ▲   （填“甲”或“乙”）裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO₂的   ▲   ，再利用此時(shí)CO₂的密度，可計(jì)算CO₂的質(zhì)量。圖中瓶?jī)?nèi)水面上油層的作用是   ▲   。

(2)他們選用該方案時(shí)測(cè)量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 ▲ g。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
III　實(shí)驗(yàn)后小明提出用不同的方法測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過(guò)濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   。（用m、n的代數(shù)式表示）
Ⅳ　除了上述實(shí)驗(yàn)方法外，還可以采用的方法是：   ▲   ，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。

（1）稀釋濃硫酸時(shí)用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是       ；
（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸     g；
（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應(yīng)可生成氫氣，請(qǐng)寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式。

向CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題：

(1)寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：
(2)通過(guò)圖像你能獲得哪些信息(只答兩點(diǎn))。
①
②

有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸，為測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g。

①計(jì)算20g溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②計(jì)算并在新標(biāo)簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。