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（2011年·衡陽）某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO₂+NH3+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。
試通過計算回答下列問題：
⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 _________（計算結果保留0.1%）
⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應的氨氣質(zhì)量為多少？
⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

(6分)現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質(zhì)間的質(zhì)最關系如右圖所示。請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)
請計算：
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。

酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學反應方程式是：(C₆H₁₀O₅)_n＋ nH₂O  2nCH₃CH₂OH＋2nCO₂↑
[注：(C₆H₁₀O₅)_n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算（結果保留1位小數(shù)）：
（1）CH₃CH₂OH的相對分子質(zhì)量是     ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少？
（3）假設醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%（假設血液的密度是：1kg/L），則：

①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少？
②．①中結果相當于質(zhì)量分數(shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少？

（2011?張掖）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好完全反應．試計算（計算結果保留1位小數(shù)）：

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為_________g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后濾去不溶物所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12 g。試計算：
（1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____ g。
（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_____（結果用最簡整數(shù)比表示）。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

“冬天撈堿” 所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分數(shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是

某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO₂和5.4 H₂O，可以判斷該有機物組成（  ）

常溫下，將160g某粗鹽樣品(含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和泥沙)溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為                  （   ）