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（3分）乙炔（C₂H₂）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC₂ + 2H₂O →Ca(OH)₂ + C₂H₂↑。計算：要制取13g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。

(5分)甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl），反應(yīng)得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

（3分）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進行了如下實驗，過程如圖所示：

求 (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH + H₂OLiOH + H₂↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（5分）某同學(xué)在一探究活動中需要氧氣3.2克，他想通過用氯酸鉀來制得這些氧氣，請你幫他計算一下：他至少需要氯酸鉀多少克？

將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實驗所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質(zhì)質(zhì)量	第1次	第2次	第3次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	160	100
充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g	144.6	184.6	149.6

(14分)小奇同學(xué)在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標(biāo)簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示：

（1）計算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定某電鍍廠所用CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該CuSO₄溶液50 g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)₂沉淀4．9 g。
(1)計算CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=          g。