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實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算：
(1)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

某鋼鐵廠高爐欲生產(chǎn)200 t含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？

小強同學(xué)前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：

實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41．9 g。計算：
(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量
(2)實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量

某化學(xué) 興趣小組采集一些石灰石標本，現(xiàn)要測定其中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣體，測得共生成氣體8.8克。
（1）計算實驗中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；(8分）
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2分）

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 ，某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量。取200g水垢，加入足量的稀鹽酸300g，充分反應(yīng)后稱量剩余物質(zhì)質(zhì)量為434g.試回答下列問題：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?
（2）該水垢中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少？

小明同學(xué)為了測定珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g研碎的珍珠粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫CaO + CO2↑，冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：