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下表中分別是碳酸鈉和氯化鈉不同溫度下的溶解度

我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的純堿和氯化鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。
請(qǐng)?zhí)妓徕c和氯化鈉不同溫度下的溶解度，請(qǐng)回答：                              
⑴10℃時(shí)，碳酸鈉比氯化鈉的溶解度          ；
⑵根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，冬天撈堿的原理是                                  。
⑶80℃時(shí)，在100g水中制成碳酸鈉的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到整數(shù)0.1%)      ，若用該溶液與足量的石灰水反應(yīng)，可得氫氧化鈉(精確到整數(shù))                g ；

（3分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答：

⑴ t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是               （填序號(hào)，下同）；
⑵ t₂℃時(shí)，將100 g a物質(zhì)加入到100 g水中并充分?jǐn)嚢瑁�形成溶液的質(zhì)量為               g；
⑶將t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到 t₁℃時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是                   。

（5分）20℃時(shí)，分別向盛有10g水的的兩支試管中，分別加入4g的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象。[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]


（1）20℃時(shí)，         （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                ，
（2）右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是        （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是              ，
(3) a與b的交點(diǎn)N表示                                       。

右圖是甲、乙兩固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別表示
             和            。
（2）20℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為        
（3）40℃時(shí)，       g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
（4）將t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為             

右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線：

由右圖可得到的信息有（寫兩條）：
⑴                                                   
⑵                                                                     
⑶  t₂℃時(shí)，使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：
甲                 ，乙                  ，丙               。

（5分）右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

（1） t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是　 　。
（2）a中混有少量b，用　 　的方法提純a。
（3）t₂℃時(shí)，將c物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液可采取的方法有　 　（寫出一種即可）。
（4）t₂℃時(shí)，75g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃析出a物質(zhì)　 　g(不含結(jié)晶水)。
（5）t₁℃時(shí)，60ga物質(zhì)的飽和溶液加入40g水稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　。

(3分)根據(jù)氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線(如圖)，回答下列問題：

(1)50℃時(shí)，氯化銨的溶解度約為            。
(2)將40℃時(shí)上述兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至45℃，所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            (填“>”、“<”或“=”)硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)60℃時(shí)，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成溶液，冷卻到20℃時(shí)，有晶體析出的是            。

下表為KCl在不同溫度下的溶解度：

(1) 由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)。
(2) 在10℃時(shí)，向100 g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；將其溫度升高到50℃時(shí)，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。
(3) 將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質(zhì)量是 _________ g。

如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的是乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。請(qǐng)你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：

（1）室溫時(shí)，     （選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；
（2）上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是    （選填a、b或c，下同），能表示丙物質(zhì)
的溶解度曲線的是     ；
（3）若乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是        （選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”）；
（4）若將試管①從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為    g；
（5）在溫度        時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。

在初中化學(xué)中，我們 學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO₃的溶解度曲線。
（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）                         。

（2）小明參照右圖在常溫20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是                      。
上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）                   。
D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              。