欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成＿＿＿色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
從該圖中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH＿＿＿7（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是＿＿＿＿＿。

現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶被，將它們編號為A、B、C，并分別取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現(xiàn)象：

(1)寫出試劑①的名稱 __________，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A _________ B ________ 。
(2)步驟ll中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________.
本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒．__________(填“能”或“不能”)達到實驗的目的。
(3)如果只用一種試劑來鑒別三種溶液．可選用的試劑是 ______________ 。

（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba ²⁺ + SO₄^2－ → BaSO₄↓ ②中有H ⁺ + CO₃^2－ → H₂O + CO₂↑ 
③中有H ⁺ + OH^－ → H₂O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)
      
二氧化碳的溶解性實驗        氫氧化鈉溶解于水
二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。

下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水。試回答下列問題：
① A在一定條件下反應(yīng)生成B和C；
②D與E反應(yīng)生成F和B；
③C與G在不同條件下反應(yīng)生成H或I；
④J和K分別與D反應(yīng)都生成B、F和I， J中的組成元素比K多一種。
（1）寫出E的化學(xué)式_______________。
（2）D所屬物質(zhì)類別_______________（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；
（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________；
（4）④中的變化涉及到的基本反應(yīng)類型有_______________。
（5）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同）中，比較反應(yīng)產(chǎn)生I快慢，并說明理由_______________；___________________________________。

某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們設(shè)計了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實驗過程如塑下：
①從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號為A.B.C。
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。
③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對’測得它們的pH分別為5.4、6. 3、6. 0。
④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
請回答下列問題：
(1)以上實驗操作步驟中錯誤的是______________。
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及________應(yīng)相同。
(3)組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第④步實驗設(shè)計不嚴(yán)密，需要改進的是________。在第④步實驗中，根據(jù)實驗的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在________左右。
(4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是________________。

（8分）為測定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____________g。
（2）請認(rèn)真看清右圖信息后回答以下問題

①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(保留到0.1%)
③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是：                    。
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是                   。（填化學(xué)式）

為測定某稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如右圖所示。

（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是          ，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈    色。
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)?shù)稳隟OH溶液的質(zhì)量為100g時，溶液的pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取赤鐵礦石樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應(yīng)。過濾得到濾渣2.0 g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（計算結(jié)果精確到0.1%，寫出必要的計算過程。可能用到得相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定。甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法
取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反應(yīng)過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。

（2）乙同學(xué)：沉淀分析法
改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是                                                          。

(11分)某化學(xué)興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中所得溶液的酸堿度變化如右圖：

（1)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)；
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈    色。
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？
(3)如果將NaOH溶液換成10％的KOH溶液，當(dāng)所得溶液的PH="7" 時，所加KOH溶液的質(zhì)
量      40g(填“<”或“>”或“=”)。