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(4分)現(xiàn)有六種物質：①BaCl₂  ②NH ₄NO₃ ③NaOH ④CuSO₄ ⑤碘⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是          (填序號，下同)，水溶液顯紫紅色的是         ；易溶于酒精的是     。(2)寫出其中任意一個兩者之間發(fā)生復分解反應的化學方程式                                              。

A、B、C、D、E 分別是鐵、氧氣、二氧化碳、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液中的一種物質。用五個圓表示這五種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生化學反應，“→”表示兩物質間的轉化關系（其他相關反應物、生成物和反應條件已省略）。已知A是氧氣。請回答下列問題：

①B是 （9）   ；
②C與D的化學反應基本類型是（10）      （填寫基本反應類型）；
③它們之間發(fā)生置換反應的化學方程式為  （11）                
④有“甲、乙、丙”三種物質，它們的反應關系如右圖所示，若“甲”是鹽酸，乙、丙所代表的物質可以是（12） 和      （填寫化學式）。

（5分）NO和NO₂具有下列不同性質：通常情況下，NO是無色氣體，難溶于水；NO₂是紅棕色氣體，易溶于水。

如圖，將一支充滿NO₂氣體的試管倒立在盛水的燒杯中。NO₂與水反應生成硝酸和一氧化氮，試寫出反應的化學方程式                      。分析并預測反應完全后可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象             、               、           。

雨水資源化是一種發(fā)展趨勢，2010年上海世博會所使用的場館大都建立了雨水利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率。
(1)雨水在降落過程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要測定某雨水酸度，可使用    
(2)雨水受到SO₂污染時，將發(fā)生SO₂與水的反應，寫出該反應的化學方程式：     ；空氣中的SO₂主要來源于     
(3)收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時應進行沉降、    ；
(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必須對其酸性進行中和，你認為以下較為   經濟有效的方法是加入適量的    固體(填序號)。

（5分）有A、B、C、D、E、F、G七種常見物質，常溫下A是無色無氣味的氣體，B在A中燃燒很旺并生成有刺激性氣味的氣體C，C可形成酸雨；D是易溶于水的氣體，其溶液是胃酸的主要成分，D不能用G干燥，可用E的粉末干燥；E的溶液呈藍色，E 中加入F的溶液時，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；G在空氣中易潮解、變質，是生產肥皂和洗滌劑的原料。請在下列物質中選擇序號填空：  
①NaOH  ②Na₂CO₃  ③BaCl₂  ④AgNO₃  ⑤HCl  ⑥SO₂  ⑦S  ⑧O₂ ⑨CuSO₄
C         ，D         ，E         ，F(xiàn)         ，G         ．

生活中處處有化學，通過學習已經知道：
① 大理石（CaCO₃）中金屬元素的名稱是            。
② 可用于洗滌油污的Na₂CO₃水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”或“中性“）。
③ 活性炭作為家用冰箱除味劑，是因為它具有          作用。
④ NH₄NO₃（硝銨的主要成分）和(NH₄)₂SO₄（肥田粉的主要成分）均屬于       
（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
⑤蚊子體內含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止癢，則室溫時肥皂水的pH    7
（填“>”、“<”或“=”）。

“綠化亞運”是2010年廣州亞運會的主題之一。為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理。根據所學知識回答下列問題：
（1）化石燃料包括煤、石油和          。
（2）酸雨是指pH      5.6（填“>”、“<”或“=”）的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因。而正常雨水的pH約為5.6，原因是                  
                     。
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體。該化學反應的方程式為：                       。

（4分）右圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應關系，請按下列要求填空：

A處發(fā)生反應的化學方程式是　                       ，
其反應類型是                       ；
B處發(fā)生反應的類型是                 ；
D處產生的現(xiàn)象是                               。

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。以下是
粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量            、過量            ；
②在濾液中加鹽酸的作用是                                      ；
(2) ①配制100克0.9％的氯化鈉溶液時所需要的玻璃儀器有
②如果配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是        。(填字母)  

有下列四種物質：①氫氧化鈉溶液 ②稀硫酸 ③硝酸銀溶液 ④無水硫酸銅
根據題意把正確答案的序號填入空格內：
⑴ 除去CO中混有的少量CO₂可以用               。
⑵ 鑒別NaCl溶液和KNO₃溶液可以用              。
⑶ 證明H₂中含有水蒸氣可以用                    。
⑷ 研究Zn和Cu的金屬活動性可以用              。