如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質，A、B、C、D、E為化合物，A在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的一種主要原料，D是使地球產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，丙是生產(chǎn)生活中占據(jù)主導地位的金屬．（圖中部分生成物已略去）

請回答：
（1）B中陰離子的化學符號是________．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式________．
（3）在C生成甲和乙的化學反應中，所得甲乙兩種氣體的體積比是________．
（4）寫出E與CO反應生成D和丙的化學方程式________．

下列混合物中不屬于溶液的是

1. A.
   食鹽水
2. B.
   牛奶
3. C.
   雪碧
4. D.
   澄清石灰水

下表列出了地殼中含量排前四位元素的質量分數(shù)．請你寫出由組成空氣中含量占第二位的元素和地殼中含量排第二的金屬元素所形成的化合物的化學式為________（只要求寫出一種即可）．

元素	O	Si	A1	Fe
含量	48.60%	26.30%	7.73%	4.75%

下列化學方程式符合題意且書寫正確的是

1. A.
   細鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O₂2Fe₂O₃
2. B.
   鹽酸滴到鐵器上2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
3. C.
   胃酸過多的病人服用小蘇打NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯酸鉀和二氧化錳混合加熱2KClO₃2KCl+O₂↑

為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)________；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比________時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數(shù)為________．

60℃的硝酸鉀飽和溶液逐漸降溫至20℃，會有大量的硝酸鉀固體析出，在降溫過程中保持不變的是

1. A.
   溶液的質量
2. B.
   溶劑的質量
3. C.
   溶質的質量
4. D.
   溶解度

實驗臺上有圖示的下列儀器：

師生就如何選擇儀器進行實驗展開交談．現(xiàn)節(jié)錄其中三則對話，請你填空：
①老師：用所給儀器組裝過濾裝置還缺少的一種儀器　甲同學：________
②老師：制取較純的氧氣不需要用到的儀器　乙同學：________、________（寫儀器名稱）

實驗室有一瓶未開啟的濃鹽酸，標簽部分內(nèi)容如圖所示，請回答下列問題：
（1）這瓶濃鹽酸的質量為________g．
（2）若用這瓶濃鹽酸配制200g 10%的稀鹽酸，需要取濃鹽酸的質量為多少克？（請寫出計算過程）

某校組織進行戶外活動，所帶的食品有：牛奶、臨武鴨、東江湖魚、礦泉水、蔬菜，食品中缺少的營養(yǎng)素是

1. A.
   蛋白質
2. B.
   油脂
3. C.
   維生素
4. D.
   糖類

下列幾種常見的物質中，屬于純凈物的是

1. A.
   礦泉水
2. B.
   冰水
3. C.
   糖水
4. D.
   海水