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金屬材料在日常生活中應用非常廣泛：(1)保溫瓶膽壁上的金屬是       ，常溫下呈液態(tài)的金屬單質______ ；(2) 在某些鐵制品表面涂上一層鋁粉可以有效防止銹蝕，由此可知“鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定”，這個結論是否正確？        ，原因是                                     

下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習與探究。請你參與并回答問題：
⑴ 下列制品中，主要利用金屬導電性的是      （填序號，下同）。

A．鐵鍋             B．銅導線           C．鋁箔
⑵ 鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）
電子。
⑶ 銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：
Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + X↑ + 2H2O，則X的化學式為      。
⑷ 所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應的化學方程式為     。
⑸ 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，能得出的結論是     。
A．濾渣中一定有Fe            B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe2+          D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+

鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。
（1）鋼鐵屬于        （填“純凈物”或“混合物”）；
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：     ；
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的     和       共同作用的結果。為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用      的方法（任寫一種）來達到目的。
（4）大多數金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質是_________反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其它物質發(fā)生反應的根本原因是___________。

（7分）金屬在日常生活中隨處可見，鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬。
（1）下列用品中，主要應用金屬導熱性的是           （填序號）。

（2）辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬，如圖“取暖片”的發(fā)熱過程就是利用鐵生銹的原理。鐵生銹的條件是           ，防止自行車生銹的措施有     （寫出一種即可）。

（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如下：

請回答：
（Ⅰ）A是             。
（Ⅱ）步驟②的化學反應方程式為             ，其目的是               。
（Ⅲ）為達到實驗目的，整個實驗過程可以簡化為                          。

（10分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。
（1）在空氣中 　 　 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕，原因是 　 　 。
（2）現有這三種金屬，用下列試劑驗證金屬活動性順序，能達到目的是 　 　 （填
序號）。
A．氯化銅溶液        B．氯化亞鐵溶液         C．氯化鋁溶液
（3）金屬與酸反應的劇烈程度與許多因素有關。下圖是20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、
鋁粉、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖。

①寫出鋁與15%的鹽酸反應的化學方程式 　 　 。
②根據上圖推測，金屬A是 　 　 （填字母序號）。
a．鋁片      b．鋁粉       c． 鐵片       d．鐵粉
③金屬B與10%的稀鹽酸反應的現象是：產生氣泡、固體量減少、 　 　 。
④圖中鋁片、鐵片分別與15%的稀鹽酸完全反應，產生的氫氣質量之比為    。
由此可以分析、歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、  　 和酸的濃度。
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（精確到小數點后1位）計算過程 　 　 。

（6分）金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）下圖所示的金屬制品中，利用金屬導熱性的是      （填選項序號）。
   
（2）鐵制品表面常會涂漆防止銹蝕。鐵生銹的條件是      。
（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品。過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。

①操作I的名稱是      。
②加入過量A，發(fā)生反應的化學方程式是      。
③固體B的成分是      。 
④檢驗C過量的方法是      。

（7分）金屬是我們學習的一類重要物質。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是     （填字母序號）。

A．不銹鋼餐具         B．金箔             C．銅導線
（2）同學們在探究金屬的化學性質時，做了如右圖所示的兩個實驗（金屬片已打磨）。

①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是     ；
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是     。
請結合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是     。
（3）某同學以鐵銹為起始反應物，設計實驗流程如下（部分反應條件已省略）。

① F的化學式是    ；
② B與C反應的化學方程式是    ；
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質是      （填化學式）。

（7分）金屬在生產生活中應用廣泛。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________。
（2）鐵生銹的條件是         。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是     _____________________  。
（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。
① 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為       。
② 將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是       。

（7分）人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象。
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：___ ____。

A．鑄鐵炊具        B．金屬細絲       C．銅制電纜         D.鐵錘
（2）常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列___ ____（填序號）選項關系最大。
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬活動性
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學反應方程式為___ ____。世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是：___ ____。
              
A、菜刀用完后擦拭干凈存放
B、自行車三角架涂漆
C、夏季停暖后暖氣片內注滿水防止內部生銹
D、用不銹鋼制造炊具
（4）工業(yè)生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為___ ____。
（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質可能是___ ____。(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應)

（7分）金屬在生產和生活中應用廣泛。
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是_______（填字母序號）。