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向氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是(    )
①溶液中有 Mg²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu  ②溶液中有 Zn²⁺，不溶物為Mg、Cu
③溶液只有Mg ²⁺，不溶物為 Zn 、Cu    ④ 溶液有Mg²⁺、 Zn²⁺，不溶物為 Zn 、Cu

金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示:

則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（    ）

下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量都會發(fā)生改變，其中與空氣中氧氣和水都有關(guān)的是  

在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量質(zhì)量相等且同樣的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有質(zhì)量相同的金屬A和B。現(xiàn)同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起比的體積比乙氣球的大。根據(jù)以上事實，下列推論錯誤的是：

A．金屬A比金屬B活潑 B．A可能是鋅　B可能是鐵
C．A可能是Mg B可能是鋁 D．A可能是Mg B可能是鐵

某同學(xué)利用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種）和未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，做如下探究：將a g黑色粉末加入到盛有50 g該稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為（49.8+a）g。他對實驗的推理正確的是

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將這四種金屬粉末分別投人相同濃度的鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，而且丁產(chǎn)生氣泡比丙的更快；將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是

現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)速率快。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

往硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，加入一定量的鐵粉，若充分反應(yīng)后，過濾得濾液和剩余固體，則依此推論正確的是（    ）

往Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能的情況是

學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是 （     ）