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硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和
MgCl₂，實驗室進行提純的流程如圖所示：回答下列問題：

①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和．
②用NaOH除雜時，反應的化學方程式為．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量溶液除去．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發(fā)至（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱  B．有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干    
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

A、  熄滅酒精燈

B、   稱取氯化鈉固體

C、 讀取液體體積

D、  溶解氯化鈉

A、 稱量固體藥品

B、 取氯化鈉

C、 溶解

D、 蒸發(fā)

A、 氯化鈉的取用

B、 氯化鈉的稱量

C、 水的量取

D、 氯化鈉的溶解

測定鎂帶變質(zhì)程度．鎂帶久置于空氣中會變質(zhì)為堿式碳酸鎂，現(xiàn)要測定一表面變質(zhì)為堿式碳酸鎂的鎂帶的純度，（查閱資料）堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳．（實驗裝置） 

【結(jié)論與討論】
Ⅰ．小明同學認為測定產(chǎn)物中H₂的體積既可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是：；
（3）判定鎂帶試樣是否完全反應的實驗操作方法和現(xiàn)象是；
（4）稱取樣品與足量濃硫酸充分反應后，收集到的氫氣體積為0.448L（已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應大于g．
Ⅱ．小江同學認為測定產(chǎn)物中的CO₂的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）也可測定樣品中單質(zhì)鎂的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果偏低，你認為原因可能是．
A．濃硫酸易揮發(fā)，產(chǎn)生氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①②內(nèi)空氣中二氧化碳被裝置②吸收
D．實驗結(jié)束時燒瓶中殘留二氧化碳
E．氣體從氫氧化鈉溶液中逸出是帶出部分水蒸氣．

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是．
（2）乙組：氣體分析法
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是．
（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．方法：．
用到的主要試劑：（至少2種）．用到的玻璃儀器：（至少2件）．

鋅與硫酸反應的快慢受多種因素的影響．用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行了相應影響因素的探究，實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	15%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	20%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應從（填e或f或g）管通入．
（2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是．
（3）通過四組實驗比較，你的結(jié)論是．
（4）如表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．請繼續(xù)分析．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因．
（5）鋅與硫酸反應的快慢還與有關(guān)．

A、可用稀鹽酸代替稀硫酸

B、量氣管中液體為水

C、反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積

D、實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫

A、K2CO3 溶解度較小

B、K2CO3 溶解度較大

C、KHCO3 溶解度較小

D、KHCO3 溶解度較大

A、該反應屬于化合反應

B、該反應屬于復分解反應

C、反應的各元素存在化合價變化

D、該反應能進行是因為NaHCO3溶解度較小