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礦物儲量有限，而且不可再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并根據(jù)目前這些金屬和消耗速度科學家初步估計一些礦物可開采年限如下圖所示：

(1) 請你聯(lián)系實際，作為時代的主人，看了上圖后，想一想你有哪些感悟
______________________________________________________________
(2)你提出一條節(jié)約資源的建議：
_______________________________________________________________

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下圖所示：

寫出②③兩步反應的化學方程式。
②                         ▲                             ；
③                          ▲                            。

某同學為了研究煉鐵的原理并測定生成鐵的質(zhì)量，用一氧化碳與氧化鐵反應，按下圖進行實驗。

（1）首先，該同學稱量氧化鐵的質(zhì)量，然后進行實驗，他先打開K₁，關閉K₂，通入一氧化碳，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時因一氧化碳不純而引起爆炸，然后關閉K₁，打開K₂，加熱，反應一段時間后，冷卻，再次稱量固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了12克，則生成鐵的質(zhì)量為_____，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（2）裝置B中反應的化學方程式是________________________________。
（3）裝置C的兩個作用是________________________________________________，
（4）實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中含有的溶質(zhì)是_________________（寫化學式）。

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為                                     。某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為                    。
為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【查閱資料】氫氧化鈉溶液和澄清石灰水化學性質(zhì)類似，能與二氧化碳反應，但反應無明顯現(xiàn)象。
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中。
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在裝置B的反應中，實驗開始前應先        
（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結(jié)束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是                                            。

【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由                時（選填“紅色變?yōu)楹谏�”或“黑色變�(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有                        。
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：            。
【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是                  （選填字母，裝置可重復使用）。經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO₂，因此裝置A的不足之處是                                      。

在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。
【實驗目的】鐵生銹條件的探究。
【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。

實驗①                實驗②                實驗③
【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。
【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的                  （填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果。
【實驗思考】
（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的      。
（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和                        兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。
（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是                                。
（4）金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議                            。（答一點即可）

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同

學稱取樣品10克，并用下圖所示裝置進行實驗，得到以下兩組實驗數(shù)據(jù)．

試回答：（1）你認為，應當選擇　  　組實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果為　    　
（2）這位同學所用實驗裝置的不足之處是　                        　．

小明同學為了研究影響鐵生銹的因素，進行了如下實驗：

 

請回答：
（1）以上實驗中，鐵生銹的速率最大的是       （填燒瓶號）。
（2）導管中水面上升的原因是                                                  。
（3）以上實驗說明，影響鐵生銹的因素是                                        。
（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法的共同原理是                                                                   。

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產(chǎn)品的部分流程如下圖所示：

⑴ 硫鐵礦燒渣是   物（填“純凈”或“混合”）。
⑵請寫出反應爐中CO與Fe₃O₄反應的化學方程式 ；
⑶ 溶液D中的溶質(zhì)主要是   （填化學式）；
⑷ 實驗室完成操作①，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    （填儀器名稱）
⑸ 氣體C的主要成分是    ； 你認為對氣體C最佳的處理方法是   。
A.冷卻后排入空氣       B.燃燒后排放       C.再通入反應爐
⑹ 為了檢驗FeCO₃固體是否洗滌干凈，可以向最后的洗出液中加入    
A.硝酸鉀溶液          B.氯化鋇溶液         C.氯化鈉溶液
⑺ 在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃與CO₂，該反應的化學反應方程式為    。

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬，根據(jù)你對金屬的認識，回答下列問題．
（1）煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為　                　（用化學方程式表示）．
（2）在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是　             　（用化學方程式表示），該反應所屬的基本反應類型為　      　．
（3）為了防止自行車銹蝕，人們常采用在支架時尚噴漆，鏈條上涂油，車圈上鍍其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是　          　．

金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是         、          ．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的                 共同作用的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為                                       ．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是                      ．
②實驗二中，若出現(xiàn)                  現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為                                    ．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為                    ，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                                              ．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是                                             ．