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按下列要求各寫一個化學方程式（1分×4=4分）
（1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
（2）高爐中煉鐵的原理                                            
（3）用純堿制燒堿                                               
（4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 

現(xiàn)將10克A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10克A完全反應后生產(chǎn)8克C和4克D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是

在化學反應A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　�。�

5.6g含有雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是

相同質(zhì)量的KClO₃、H₂O₂和H₂O，完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質(zhì)量為（    ）
A．60g             B．80g               C．90g             D．120g

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是

燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2次，每次用20 mL蒸餾水，若燒杯內(nèi)每次殘留0.5 mL溶液，經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm³計算）

將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，則反應后的固體物質(zhì)與原高錳酸鉀的質(zhì)量比可能是

化學方程式2A + B =" C" + 2D中A、B、C相對分子質(zhì)量依次分別為103、71、160，則D相對分子質(zhì)量為（   ）
A．58.5      B．117      C．114      D．14