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下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是　(　　)

A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.銀的導(dǎo)電性強于銅

C.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同

D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

下表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同,從化學(xué)反應(yīng)這一角度來看,決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是　(　　)

A.金屬的活動性

B.金屬的導(dǎo)電性

C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量

如圖所示,在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘,用帶U形管的膠塞塞緊,U形管內(nèi)水面處在同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面　(　　)

A.a比b高

B.b比a高

C.一樣高

D.U形管中的水從b管全部溢出

下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生銹的是　(　　)

A.菜刀使用完后,用水洗凈,并擦干

B.久置不用時菜刀表面涂一層植物油

C.把菜刀存放在潮濕的地方

D.用不銹鋼菜刀取代普通菜刀

如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,由此可知該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

　(　　)

A.置換反應(yīng)  　　　　　　B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)                  D.復(fù)分解反應(yīng)

如圖所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是　(　　)

人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬材料,通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是　(　　)

A.生鐵                      B.黃銅

C.四氧化三鐵                D.焊錫

古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條,作為筆來寫字,這也是“鉛筆”名字的由來。鉛條能像鉛筆一樣寫字,這一現(xiàn)象與鉛的下列性質(zhì)有關(guān)的是　(　　)

A.硬度小                        B.熔點低

C.密度大                        D.能導(dǎo)電

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：

【探究一】：探究實驗過程中的能量變化

用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。

小文發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋   ▲   ；

【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題

實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小苗在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。

①通過實驗現(xiàn)象，小苗排除了實驗B，你認(rèn)為她的理由是   ▲   ；

②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是   ▲   ；

③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認(rèn)為理由是   ▲   ；

【資料卡片】：

④小波認(rèn)為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生，你認(rèn)為這種觀點是否正確，并說出理由？   ▲   。

【探究三】：探究實驗過程中的意外情況

（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度   ▲   100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②實驗后溶液一定顯堿性的試管有   ▲   支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識？   ▲   ；

（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是   ▲   。

【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH

小岳同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

【資料卡片】：

①試劑A是   ▲   （填化學(xué)式）溶液；

②操作名稱：Ⅰ   ▲   、Ⅱ   ▲   、Ⅲ   ▲   ；

③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用   ▲   進行淋洗。

【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO₂被完全吸收）。求：

①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到小數(shù)點后一位，3分）；

②在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確，1分）；

解題過程：   ▲   ；

【交流討論】：經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分）   ▲   ；

【反思提高】：欲使實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？（1分）   ▲   。

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下相關(guān)問題：

（一）（7分）水——常用的化學(xué)試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是   ▲   ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是   ▲   ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是   ▲   ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用   ▲   （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入   ▲   （填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），并貼上標(biāo)簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）獲取NaCl：將海水進行   ▲   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是   ▲   （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是   ▲   （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能   ▲   ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是   ▲   ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是   ▲   （填名稱）；

⑤氣體A是   ▲   （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，A和H₂O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   ；

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：   ▲   。