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用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H₂SO₄，過(guò)濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過(guò)濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                                      

（2）KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定條件下，MnO₄ ^- 可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是                           。

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。

（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是         。

（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是        。

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：

2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（     ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) 

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

下列表述正確的是

A．含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的

C．將SO₂通入溶液中：＋2HClO

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是(    )

A．K與N連接時(shí)，組成原電池裝置

B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增小

D．K與M連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-==Cl₂↑

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A． 鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)₃膠體：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3H^＋

C． Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

一定質(zhì)量的氯化鋇（BaCl₂）溶液和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（H₂SO₄）剛好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸。請(qǐng)計(jì)算：

①參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量是        g。

②生成硫酸鋇的質(zhì)量。