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為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應(yīng)的化學方程方程式為：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表：

完成下列計算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為        g。

（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為        g。

（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：

稱取該發(fā)酵粉5.4 g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g(忽略C0₂在水中的溶解，雜質(zhì)溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體)。

(1)生成的C0₂的質(zhì)量為      g。

(2)通過計算，判斷該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結(jié)果精確0.1%)可能需要的相對原子質(zhì)量：Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35．5)。

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取 40 g 廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸 49 g 。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

(1)木炭在充足的氧氣中完全燃燒                           

(2)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合                           

(3)水在通電條件下分解                           

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（  ）

     A．m的數(shù)值為64                        

B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿

     C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1︰4         

D．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

 如圖是某化學反應(yīng)的微觀模型，“  ”、“   ”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是（  ）

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)                  B．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)

C．反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素      D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:1

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2X+Cl₂↑，其中X的化學式為（  ）

A. H₂O    B. H₂O₂    C. HClO    D. O₂

現(xiàn)將lOgA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，lOg A完全反應(yīng)歷牛成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（  ）

A．1：1    B．2：1   C．4：1    D．5：1

對于化學反應(yīng)X+Na₂CO₃==2Y+ CaCO₃↓的分析錯誤的是（  ）

A．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)      B．Y中一定含有鈉元素

C．X一定是熟石灰            D．X中陰離子化合價是-1價