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測(cè)定溶解度有多種方法，下列是測(cè)定30℃時(shí)硫酸銅溶解度的實(shí)驗(yàn)方法。經(jīng)查找資料，30℃時(shí)硫酸銅的溶解度為25g/100gH₂O。

一、配置30℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液：

①配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實(shí)驗(yàn)，是否合理，請(qǐng)說出理由（9）                                                  ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時(shí)間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測(cè)量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：

②在已配得的30℃時(shí)飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍(lán)色晶體的化學(xué)式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈外，還需（12）              。

③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計(jì)算得到此時(shí)硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH₂O（精確到0.1g）。實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）            

                   （寫出一條即可）；

④測(cè)量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

該實(shí)驗(yàn)方法中一定還要用到的實(shí)驗(yàn)操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計(jì)算過程，精確到0.1g）

為控制大氣中“溫室效應(yīng)”（CO₂、CH₄）氣體的排放量，“低碳”正成為人們的共識(shí)。

①近幾十年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是（1）                      。

②生活中燃燒等物質(zhì)的量碳、一氧化碳、甲烷，最終排放出的二氧化碳的量（2）     

（選填編號(hào)）

A．一樣多          B．碳多        C．一氧化碳多        D．甲烷多

③ CO₂常用來做滅火劑，但是遇到特殊物質(zhì)時(shí)，CO₂也能支持燃燒，寫出鎂條在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式（3）                         ，該反應(yīng)中做還原劑的是（4）   。

④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，采用的實(shí)驗(yàn)原理用化學(xué)方程式表示為（5）                  ；

若用左圖制取CO₂則碳酸鈣固體應(yīng)該放置的位置是（6）      ，若用右圖收集CO₂則氣體進(jìn)入的導(dǎo)管口應(yīng)該是（7）  （以上均用圖中英文編號(hào)填寫）。

⑤實(shí)驗(yàn)室利用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為（8）                        。

水是非常良好的溶劑，是生活、生產(chǎn)中最重要的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

①KNO₃溶于水后得到的溶液，具有穩(wěn)定性和（11）       性。

根據(jù)右圖所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

②50℃時(shí)，KNO₃,溶解度（12）      （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；

③10℃時(shí)，KNO₃的溶解度約為（13）           ；

④在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成

飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和（14）           的方法。

⑤在40℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻

到20℃，此時(shí)有關(guān)它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

（15）   （選填編號(hào)）

A．可能KNO₃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

B．可能NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

C．兩者可能仍舊相等

“達(dá)菲”是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產(chǎn)“達(dá)菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取。右圖為莽草酸理化性質(zhì)的描述�；卮鹣铝袉栴}：

①莽草酸物質(zhì)中，共有（6）    種元素，其中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為（7）     ，碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為（8）            。

②其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（9）        （填圖中序號(hào)）。

③莽草酸的摩爾質(zhì)量是（10）        g/mol。

氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答以下問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水分解制取氧氣的化學(xué)方程式（1）                          ；

②將硫粉在空氣中燃燒，除見到淡藍(lán)色火焰外，還具有的現(xiàn)象是（2）                ，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）                         ；

③我們生活離不開氧氣，但是某些方面氧氣也給生活、生產(chǎn)造成不利的一面，請(qǐng)寫出一條有關(guān)氧氣不利的一面（4）                                       。

④實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，利用的化學(xué)反應(yīng)常常是分解反應(yīng)，而不會(huì)是化合反應(yīng)，理由是

（5）                                              。

實(shí)驗(yàn)室利用H₂+CuOCu+H₂O反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖），測(cè)定水分子中氫氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”比值，實(shí)驗(yàn)室中制得的氫氣中有少量水蒸氣。則有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是

A．只需要獲得氧化銅粉前后的質(zhì)量差

B．只需要獲得無水硫酸銅前后的質(zhì)量差

C．若沒有“甲”裝置，所得比值偏大

D．實(shí)驗(yàn)中一定要通入足量的氫氣將氧化銅完全反應(yīng)

將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05的食鹽溶液改變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.10，則下列操作可行的是

A．加入5g食鹽                B．蒸發(fā)掉50g水   

C．加入50g食鹽               D．取出50g溶液即可

下列物質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)的是

  A．水            B．鐵          C．木炭              D．氫氣

實(shí)驗(yàn)室中將新制得的還原鐵粉（顆粒極細(xì)）撒落到空氣中，可以見到鐵粉在空氣中燃燒發(fā)出火星，對(duì)此現(xiàn)象認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．燃燒需要助燃劑，比如氧氣      

B．燃燒物由于狀態(tài)不同，著火點(diǎn)可以發(fā)生變化

C．該反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)          

D．鐵的燃燒是放熱反應(yīng)

對(duì)于甲烷燃燒的方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，下列理解錯(cuò)誤的是

A．16g甲烷和32g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳和18g水

B．1mol甲烷和2mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳和2mol水

C．1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子

D．甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水