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鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)(    )
　　 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO   ②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti 下列說法正確的是
    A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)                 B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)  

C.反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑              D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是(    )

   A．Cu²⁺和Fe²⁺      B．H⁺和Cu²⁺      C．Fe³⁺和Fe²⁺     D．Fe²⁺和Mg²⁺

在3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（    ）

A．2∶1           B．1∶2           C．3∶1          D．1∶3

使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是

A 9:4:1         B 3:2:1         C  6:3:2        D  9:3:1

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(   )

A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在相同條件下Na₂CO₃比NaHCO₃產(chǎn)生的氣體體積小

B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是2∶1

D．將澄清的石灰水分別加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

 B.6.02×10²³個(gè)氮分子與6.02×10²³個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1

 C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³　　

D. 磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上相等

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是                            (    )

    A. NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-           B. K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

    C. K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-           D. Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈血紅色的是

   A．Fe₂O₃           B．FeCl₃              C．Fe₂(SO₄)₃          D．FeO

3Cu+ 8HNO₃(稀) ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O下列有關(guān)說法中不正確的是（  ）

A．HNO₃在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性

B．每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C．HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO₃

下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(    )

    A. 熔融的氫氧化鈉    B. 石墨棒  C. 鹽酸溶液   D. 固態(tài)氫氧化鉀