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某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀,再檢驗(yàn)所得銀粉的樣品中是否含有鐵粉.

（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法迅速證明了樣品中含有鐵粉.他的方法是:                  .

（2）乙同學(xué)很快擬定了進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟:

A.取兩藥匙樣品,加入過(guò)量稀鹽酸

B.待充分反應(yīng)后,取出不溶物

C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)量,記下其質(zhì)量

①步驟B中如何判斷已經(jīng)充分反應(yīng)?                                    ；

②步驟B中的主要操作的名稱(chēng)是           ,需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、           、          、         。

③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)        達(dá)到目的（填能或不能），原因是                         。

在已調(diào)平衡的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤(pán)的燒杯中同時(shí)放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到開(kāi)始時(shí)托盤(pán)天平的指針偏向左邊，反應(yīng)結(jié)束后指針偏向右邊。則金屬X、Y分別是

（    ）

A.X ：Al    Y：Fe    B.X ：Zn   Y：Fe   

C.X ：Zn    Y：Al    D.X ：Fe   Y：Zn

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是                                                （    ）

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是                                                                （  ）

A．X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B．三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Y＞Z

C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，

則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞Y

D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。

（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫(xiě)出所需藥品即可）：___ 和___。

（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____________的一邊。

將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是      。

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。

⑴金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

⑵非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

     ， ，

    由此可判斷：

①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_______________________________。

②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是______________________。

A．            B．

C．           D．

某企業(yè)因經(jīng)營(yíng)不善而停工，一年多來(lái)，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是：__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            ；過(guò)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________，該出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         ；

取少量鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是___________；細(xì)鐵絲在空氣中__________(填“能”或“不能”)燃燒，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒，一會(huì)兒觀察到銅絲____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。對(duì)于以上三種金屬的活動(dòng)性，你有何評(píng)價(jià)___________。

 對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是                            （    ）
   A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙