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陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe₂O₃而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。

  　步驟①：取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

  　步驟②：取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

  　步驟③：取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe₂O₃（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃）。求：

 　 (1) 8.0g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。

 　 (2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。

(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算：

 　 (1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為_______g。

  　(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 　 (3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。其原因是_______（從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋）。

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：

(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為_______（結(jié)果精確到0.1%）。

(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是_______．

(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100 t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結(jié)果精確到0.1 t）

利用下圖所示裝置測(cè)定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素且在實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生任何變化）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。

提示：FeCO₃FeO＋CO₂↑。

 　 (1)該含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

  　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加了_______g。

乙醇（化學(xué)式：C₂H₅OH）是一種能替代汽油等燃料的清潔能源，但在氧氣不足時(shí)燃燒除生成二氧化碳和水外，還會(huì)生成一氧化碳�，F(xiàn)有69 g乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：xC₂H₅OH＋8O₂yCO₂＋zCO＋9H₂O。

 　 (1)判斷x的值是_______。

 　 (2)計(jì)算反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量。

在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)．充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是(    )

   A．1.8g鋁粉和1.8 g鐵粉         B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀

   C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉          D．7.8g碳酸鈣和5.6 g氧化鈣

某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO₃、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m₁ g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m₂ g。下列推斷不正確的是    (    )

   A．若m₁＝m₂，則原樣品中無CaCO₃

   B．若m₂<m₁，則原樣品中一定有CaCO₃

   C．若<m₂<m₁，則原樣品中一定有CaO

   D．若<m₂<m₁，則原樣品中一定無CaO

已部分變質(zhì)的Ca(OH)₂固體試樣10 g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2 g CO₂，則該固體中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (    )

   A．30%            B．40%           C．50%          D．60%

在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為    (    )

   A．18：47          B．54：65        C．27：64        D．27：38

物質(zhì)R在0. 96 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋3O₂XO₂＋2SO₂，測(cè)得XO₂和SO₂的質(zhì)量分別為0.44 g和1.28 g。下列判斷正確的是  (    )

   A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86 g

   B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76

   C．R中含有X元素、S元素和O元素

   D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物質(zhì)