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下列五種物質(zhì)中均含有碘元素，它按下列順序排列：①KI  ②I₂   ③HIO  ④X ⑤NaIO₄ 根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可是                                   （     ）

A．I₂O₄                B．I（IO₃）₃             C．AgI          D．I₂O₅

重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑。一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質(zhì)量是2，下列說法正確的是 （     ）

A．重氫原子核外有兩個電子         B．重氫離子核內(nèi)有一個質(zhì)子

C．重水分子的相對分子質(zhì)量為18 D．氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不一樣

1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的質(zhì)子數(shù)為（   ）

A．115                                B．49

C．66                                 D．164

化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項一定發(fā)生變化的是（   ）

①原子總數(shù)  ②分子總數(shù)   ③物質(zhì)的總質(zhì)量   ④物質(zhì)的種類   ⑤元素的種類

A．④              B．②④                C．①③⑤          D．①②④⑤

 1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德•澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)的分子中原子的運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（   ）

A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解        B．反應(yīng)中原子的運動

C．化學(xué)變化中生成物分子的形式        D．原子核的內(nèi)部構(gòu)成

在1～18號元素中，下列敘述正確的是（   ）

  A．最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層有兩個電子的元素一定是金屬元素

  C．原子核外各層電子數(shù)相等的一定是非金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的原子容易獲得一個電子

鉀原子的相對原子質(zhì)量較氬原子的相對原子質(zhì)量小1,而核電荷數(shù)大1，由此可推斷一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是（   ）

  A．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個        B．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個

  C．鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)            D．鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個

據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　　

（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若有88gCO₂參加反應(yīng)，計算生成O₂的質(zhì)量．

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．

【實驗準(zhǔn)備】

用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進(jìn)行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．

表中的現(xiàn)象Ⅰ為　　；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

【查閱資料】

（1）氯化鈣溶液顯中性．

（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

【實驗及分析】

甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．

乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂．

丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaHCO₃．

【反思與評價】

（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．

①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是　　．

②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．

（3）結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是　　（填字母序號）．

a．鹽溶液可能顯堿性

b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽

d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量．