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三瓶沒有標(biāo)簽的白色粉末是Ba（NO₃）₂、MgCl₂和CaO．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，并貼上標(biāo)簽．?dāng)⑹鰧?shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

提供的試劑有：蒸餾水          提供的儀器有：試管，膠頭滴管

某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行O₂、CO₂、H₂的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．回答下列問題：

（1）甲同學(xué)用KMnO₄固體制取O₂，選用如圖中的　　裝置（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（2）乙同學(xué)用濃鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋是　　（填序號(hào)）．

A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅

B．產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成H₂CO₃使石蕊試液變紅

C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅

（3）丙同學(xué)用B裝置制取了一瓶H₂，寫出用C裝置制取H₂的藥品　　．

實(shí)驗(yàn)小組對鐵的銹蝕按下表探究．室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如下圖．觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶（凈容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表．

（1）實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以　　 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是　　（填“放熱”或“吸熱”）過程．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是　　．

（4）實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成．

某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請回答：

（1）沉淀C的化學(xué)式為　　．

（2）加入“過量Na₂CO₃”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）在“操作1”用的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

（4）加入“適量HCl”的目的是　　．

（5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液pH的方法是　在　．

（6）經(jīng)測定“溶液C”是質(zhì)量為50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）．現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為　　ml和　　ml．（水密度為1.0g/cm³）．

配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是　　．

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是　　

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是　　．

（3）金屬鋁與氧化鐵在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為　　．

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?u>　　色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn．

（1）葡萄糖酸鋅是　　由種元素組成的，其中屬于常量元素的是　　．

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455，其中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中葡萄糖酸鋅45mg，那么這支口服液中鋅的質(zhì)量為　　mg．

如圖是某工廠生產(chǎn)燒堿的主要流程．

（1）X的化學(xué)式為　　．

（2）該廠生產(chǎn)過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣　　t．

（3）足量的A與純堿在反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　．

（4）結(jié)晶得到的固體燒堿，經(jīng)測定含有氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.2%，還含的少量的雜質(zhì)，雜質(zhì)是　　，原因是　　．

（5）濾液2中的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　，為了降低生產(chǎn)成本和防止對環(huán)境造成污染，你的建議是　　．

如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．據(jù)圖回答：

（1）KNO₃和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是　　℃

（2）要從KNO₃的溶液中析出晶體，通常采用的方法是　　．

（3）在20℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)下表配制氯化鈉溶液，計(jì)算并填寫下表：

（4）若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的KNO₃溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于　　℃

用化學(xué)方程式描述下列事實(shí)：

（1）大理石（主要成分是CaCO₃）制成的工藝品不能用鹽酸清洗，用化學(xué)方程式表示原因　　；

（2）用氫氧化鈉溶液吸收燃煤產(chǎn)生反應(yīng)SO₂和CO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　；

（3）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于受到空氣中氧氣和水蒸氣的作用，生成了單質(zhì)碘（I₂）和氫氧化鉀，容易使碘損失．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投人鹽酸中，只有丙、丁發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�