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建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）構(gòu)成氯化鈉的基本微粒是    （填“分子”、“原子”或“離子”）。

（2）用符號(hào)表示下列微粒。

     2個(gè)氧原子         ；3個(gè)水分子        。

（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C和D。下列說(shuō)法正確的是       （填數(shù)字序號(hào)）。

 錯(cuò)誤！未找到引用源。4種物質(zhì)均由分子構(gòu)成

      錯(cuò)誤！未找到引用源。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

錯(cuò)誤！未找到引用源。反應(yīng)中C、D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為11：7

 錯(cuò)誤！未找到引用源。４種物質(zhì)中屬于氧化物的是A、B

⑤若有28gA完全反應(yīng)，則有14g D生成

工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)是4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，試計(jì)算34g 氨氣(NH₃)完全反應(yīng)生成NO的質(zhì)量。

氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱材料，還被大量應(yīng)用于微電子學(xué)。將高純度鋁粉放在氮?dú)饬髦�，�?20℃左右反應(yīng)，可以制得氮化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Al + N₂  ^高溫  2AlN。若有27kg高純度鋁粉，計(jì)算可制得氮化鋁的質(zhì)量。

過(guò)氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂。若有88 g CO₂參加反應(yīng)，計(jì)算生成O₂的質(zhì)量。

燃燒含硫的煤或燃放鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體。完全燃燒4 g硫，計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量。  

一定條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示：

（1）一個(gè)B分子中含有           個(gè)原子。

（2）A、B、C中屬于化合物的是             （填字母序號(hào)）

（3）①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為          。

⑩若D為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5∶4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 　

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A．鐵放入硫酸銅溶液中固體質(zhì)量增加

B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小

    C．鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大

    D．煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小

 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，下列結(jié)論不正確的是

A．二氧化錳的質(zhì)量為0.3g　              B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g　　

C．雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g　　    D．反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為1.8g

潛艇中船員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)2 Na₂O₂ + 2CO₂ = 2X + O₂吸收，則X的化學(xué)式為

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是

A.KNO₃           B.H₂              C.Cl₂               D.NaOH